辽宁省高三上学期期末化学试卷A卷

辽宁省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 符合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ）A . 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B . 氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸2. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性3. （2分） 下列物质的方程式正确的是（ ） A . H2O32H+CO32B . CH3COO+H2OCH3COOH+OHC . NaHCO3Na+HCO3D . BaOH）2Ba2+2OH4. （2分） (2016高一上青海期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OHH2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32+2H+CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH+H+H2O5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32C . NH4Cl溶液中：K+、OH、SO42、ClD . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO36. （2分） (2016高二下济南期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8. （2分） (2016高一下济宁期末) 下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ） 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上烟台期中) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B . 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C . 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D . 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO210. （2分） (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是（ ） A . 物质的熔点：MgMgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化11. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）12. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4+H2O13. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源14. （2分） (2018高二下宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15. （2分） (2016高二上邯郸期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol116. （2分） 一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常数：KMKNC . 当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%17. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列物质间不能发生离子反应的是（ ） A . Na2SO4溶液与BaCl2溶液B . 铝片插入Hg(NO3)2溶液C . NaNO3溶液与KCl溶液D . Na2CO3溶液与稀盐酸18. （2分） (2015高三上杭州开学考) 将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g二、 必考题 (共4题；共24分)19. （7分） (2015高三上庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断： （1） 晶体E的名称为_，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理_ （2） 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出A与D反应的离子方程式_ （4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为_g 20. （8分） (2016高二下西安期末) 碳酸铈Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得 （1） 如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图则铈原子的质子数是_，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_； （2） 焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为_； （3） 试剂X_； （4） 已知298K时，KspCe（OH）4=11029，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=_；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为_以上； （5） 取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积_mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 21. （4分） (2016高三上淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_; （2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_; （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_ 22. （5分） (2016高二上邯郸期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491回答下列问题（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0（填“”、“”、“=”） （2） 已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1； C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2，之间的关系是_；（3） 800时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为_：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正_v逆 （填“”、“=”或“”） 三、 选考题 (共3题；共15分)23. （3分） (2020高一上荆州期末) 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANa2CO3固体NaHCO3加热BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤A . AB . BC . CD . D24. （4分） 化学与技术化学工业发展推动社会进步请回答下列问题：（1） 我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是_A海水淡化B联合制碱C合成材料D金属冶炼（2） 关于合成氨工业的说法不正确的是_A常用铁触媒提高反应速率B原料气中的氮气来源于空气C通过冷凝把氨从混合气中分离出来D降低压强有利于氨的合成（3） 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是_A高炉炼铁时用焦炭作氧化剂B添加必要的元素可提高钢材的性能C催化裂化可提高汽油的产量D电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点（4） 工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是_A正极B负极C阴极D阳极25. （8分） 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：（1） 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为1。 （2） Fe元素位于周期表的1分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为2。 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为3(填化学式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有1。 （4） 根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为2(写2种)。 四、 选考题【化学选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)26. （8分） (2015河北模拟) 合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）已知： 请回答：（1） A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为_，PVA的结构简式为_（2） C中官能团的名称是_，AF中核磁共振氢谱出峰最多的是_（填化合 物代号）（3） 反应的化学方程式为_，反应类型是_；反应的化学方程式为_（4） PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 必考题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 选考题 (共3题；共15分)23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 选考题【化学选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、