高中水平考化学知识点总结分享

高中程度考化学知识点总结分享高中化学程度考知识点总结11、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-Cl2+2e-。阴极：与电负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na+e-Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl22、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-Cl2+2e-阴极：2H+e-H2总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响：CuCu2+2e-，还发生几个副反响ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反响：Cu2+2e-Cu(3)电镀：以铁外表镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响：CuCu2+2e-阴极反响：Cu2+2e-Cu高中化学程度考知识点总结21.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反响其本质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。4.盖斯定律内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。5.燃烧热概念：25，kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。(H<0，单位kJ/mol)高中化学程度考知识点总结3氯气的化学性质氯的原子构造示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和构造，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属(Na、Al、Fe、Cu等非金属(H2、P等某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2缺乏2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)(3)与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。(4)与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;(5)与某些复原性物质的反响：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮湿的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl高中化学程度考知识点总结41、元素周期表的编排原那么：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数一样的元素排成一个横行周期;把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断根据：元素金属性强弱的判断根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反响。元素非金属性强弱的判断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)高中化学程度考知识点总结5一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第 7 页 共 7 页