《弱电解质的电离盐类的水解》第5课时.ppt

溶液中粒子浓度大小的比较,第三章 专题复习,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,碱性,此外：,还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解,【正确的思路】,紧抓两个“微弱” 弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),两个“微弱”和三个“守恒”,牢记三个“守恒”,1.电荷守恒：,以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),【题型与对策】,B C为电荷守恒 D 为物料守恒,（2）弱碱溶液：,( c ),D为电荷守恒 B为物料守恒,C 弱电解质的电离是微弱的,(3).强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),A 弱根离子的水解是微弱的,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),A为物料守恒 B为电荷守恒 C 弱电解质的电离是微弱的 D 质子守恒,(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),A为电荷守恒 B为物料守恒 C 酸性说明电离大于水解 D物料守恒,【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合酸性溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,（1）、两种物质混合不反应：,AB,2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性,A为电荷守恒 B为物料守恒 C 酸性说明电离大于水解 D电荷守恒 0.2,（2）、两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】：将0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H+)c(CN -)-c(HCN),【规律总结】,1、正确的思路：,2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”,经验指导：,1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。 2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。 3、酸性盐溶液中c(H+)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(OH-)一般最小。 4、碱性盐溶液中， c(OH-)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(H+)一般最小。,中常化学常见的有三对 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性,其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,【课堂练习】,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),【课堂练习】,( C ),【课堂练习】,( A ),2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,( B ),3.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是 A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,【课堂练习】,【课堂练习】,1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,=,B,3.未指明酸碱的强弱：,例1：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,则OH-A-,解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则A-=M+ ，若是弱酸则 A-M+ ，还要考虑MA的水解，所以选B C,BC,