甘肃省平凉市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别

甘肃省平凉市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c Cl）0.4mol/LC . SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+一定存在2. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa3. （2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤4. （2分） (2019高三上南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（ ） A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C . 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性5. （2分） (2018威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . 丁和戊中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：XYC . 气态氢化物的还原性：XZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存6. （2分） (2017浙江选考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl7. （2分） (2018高三上运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键二、 综合题 (共5题；共17分)8. （3分） (2017新课标卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质（3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）（4） 有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_（5） 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_9. （4分） (2017高一上宜昌期末) 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 （1） 写出步反应的化学方程式：_ （2） 下列环境问题与NO2的排放有关的是（填字母序号） A . 赤潮B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应E . 酸雨（3） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_ 10. （3分） 对于反应：A+BC+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答： （1） C属于_，D属于_（填字母） A电解质B非电解质C胶体D本身能导电的物质（2） B属于（填字母） A . 单质B . 酸C . 碱D . 盐（3） 该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应 （4） 写出A的电离方程式：_ （5） 写出该反应的化学方程式：_ 11. （2分） (2016高一上淄博期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：_ （2） H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：_; （3） Fe与稀硫酸溶液反应：_ （4） 氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：_; （5） 写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32+Ca2+=Ca CO3_; （6） 写出NaHCO3的电离方程式_; 12. （5分） (2018高二上烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：（1） 滤渣主要成分是_；滤液中的阳离子为_。 （2） 滤液中还加入还原剂原因是_；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_。 （3） 加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_。（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g 。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是_（填化学式）；试剂Y是_（填名称），其中溶质的物质的量为_。三、 推断题 (共3题；共14分)13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 14. （5分） (2018高一上潜江月考) 已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。 （1） 实验室中A常常保存在_中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为_个。 （2） 写出E转化为G的离子反应方程式_。 （3） 写出D与J混合的离子反应方程式_。 （4） 用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_。 （5） 直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：_。 （6） 向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是_。 a金属A浮在液面，并四处游动b金属A会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变成红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出15. （5分） (2018高一上深圳期末) 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1） 写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。 （2） 写出反应的离子方程式：_。 （3） 利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共17分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 推断题 (共3题；共14分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、