河北省石家庄市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

河北省石家庄市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%2. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1 ， 该方程式的H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol13. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H24. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应5. （2分） 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A (l ) + B (l ) = 2C (g ) H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g )H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l )H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l )H46. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 氯酸钾分解制氧气浓硫酸稀释 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol18. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同9. （2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关10. （2分） (2018高三上安平期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A . 332B . 118C . 350D . 13011. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知： C （s）+ O2（g）CO （g）H=110.5kJmol 1C （s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.51kJmol 1则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的H为（ ）A . 283.01 kJmol 1B . +504.00 kJmol 1C . +283.01 kJmol 1D . +172.51 kJmol 1二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2017黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_ （填字母）ac（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（ Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）13. （3分） (2016高二下淄川月考) 如图所示是一个电化学装置的示意图 请回答下列问题：（1） 图中丙池是_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） （2） B电极的名称是_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） （3） 写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_（填字母） A MgSO4 BCuSO4CCuCl2DAgNO314. （3分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。15. （4分） (2019高三上南昌期末) 砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图_。 （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka1 )。（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的H_0(填“”或“”)。图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。16. （3分） (2016成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_ （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 （填字母序号） A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为_ （4） 臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子（5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图图中阴极为_（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为_17. （2分） (2017高二上射洪期中) 50mL 0.55molL1盐酸与50mL 0.50molL1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：_ （3） 若实验中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“减少”“不变”“增多”）； （4） 若实验改用25mL 0.55molL1硫酸与25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热H_;（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 已知：Q=cmt，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g）1实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H=_kJ/mol（保留一位小数）实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液20.320.323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序号）操作大烧杯上不盖硬纸板用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中18. （5分） (2015河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中数据，下列说法正确的是_AT1 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%CT2 反应在40min时处于平衡状态DT1T2反应的平衡常数K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1时反应的平衡常数K为_反应在T1下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共7题；共24分)12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、