山西省阳泉市高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

山西省阳泉市高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO，下列说法正确的是（ ） A . SiO2是氧化剂B . SiO2发生氧化反应C . C表现出氧化性D . C被还原2. （2分） 某反应中存在Na+、ClO、Cl、CN、HCO3、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（ ） A . 还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B . 氧化剂是ClO ， 还原产物是HCO3C . 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5D . 若生成2.24L（标准状况）N2 ， 则反应中转移电子0.2mol3. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 已知2AB2=A22B ， 2AC2=A22C ， 2BC2=B22C ， 2CD2= C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D24. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应5. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ） A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD . 当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、 ，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（ ） A . 3.0B . 4.04.5C . 6.57.0D . 9.07. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高二下商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1） 中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。 （2） 中过滤出的沉淀是_。 （3） 中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。 （4） 提纯苯甲酸粗产品的方法是_。 三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2016奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属 （1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为_mol/L（已知=1.4g/cm3） （2） 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_mol （3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为_g （4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是_（用a、x表示）13. （3分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。14. （3分） (2016高二下亳州期末) 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH、SO42 ， 将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1） A的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ 15. （5分） 现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4 固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述物质属于电解质有_（填编号）（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_（3） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_16. （6分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、三、 综合题 (共5题；共20分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、