北京市高考化学二轮专题 18 有机实验综合

北京市高考化学二轮专题 18 有机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去2. （2分） 下列有关实验的做法或说法正确的是（ ）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠3. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂分离方法A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D4. （2分） 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl6. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（ ） A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯7. （2分） 某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀实验失败的原因是（ ）A . 氢氧化钠的量不够B . 硫酸铜的量不够C . 乙醛溶液太少D . 加热时间不够8. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ， 均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇二、 实验探究题 (共7题；共51分)9. （3分） (2018高三下山东开学考) 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_，加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。 （2） 制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_。 （3） 实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_。 （4） 反应结束后，分离出甲醇采用的方法是_。 （5） 实验中加入无水硫酸镁的作用是_。本实验的产率为_(保留两位有效数字)。 10. （10分） 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水已知溴乙烷的沸点为38.4，密度为1.43g/mL；（1） 制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是_（2） 小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有_；_（3） 冷水的作用_；d试管中的现象_（4） 用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是_ANaI溶液 BNaOH溶液 CNa2SO3溶液 DKCl溶液（5） 容器e中NaOH溶液的作用是_11. （10分） (2015高二下乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置填空： （1） 关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为_ （2） D，E试管内出现的现象为_、_ （3） 烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是_ （4） 在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是_ 12. （6分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 13. （3分） (2017高二上桂林开学考) 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1） 该反应的反应类型为_（2） 该反应的化学方程式为（只写第一步）_； （3） 水槽中盛放的液体应为 ；（填标号） A . 水B . 饱和石灰水C . 饱和食盐水D . 饱和NaHCO3溶液（4） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若错误，理由是：_（5） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。判断该反应中有氯化氢生成的依据是_14. （9分） (2019高二下哈尔滨期中) 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（ ）。 已知有关物质的沸点如下表：物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/824249218（1） 合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。仪器A的名称是_，加入碎瓷片的作用是_。（2） 制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是_。 （3） 合成过程中最适合的加热方式是_。 A . 酒精灯直接加热B . 油浴C . 水浴D . 砂浴（4） 粗产品的精制： 苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作中用到的一种重要玻璃仪器是_；操作的名称是_。（5） 结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为_%。 15. （10分） (2016镇海模拟) 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1） MnO2熔融氧化应放在_中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2） 在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_（3） 将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至_，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_ （4） 利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol1）若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）三、 综合题 (共3题；共21分)16. （6分） (2020高二上安庆期末) 葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 （1） 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。 （2） 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）=2_+ 2 C2H5OH（3） 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯： 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填字母）。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗17. （5分） 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间 （1） 假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_（2） 根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况（升高、降低或不变）及变化的主要原因：_ 18. （10分） (2016高二下张掖月考) 填空 （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为_ （2） 名称为_ （3） 名称为：_ （4） 名称为：_ （5） 有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有OH和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1 写出A的分子式_；写出A的结构简式_；下列物质一定能与A发生反应的是_（填序号）aH2 bNa cKMnO4 dBr2有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 实验探究题 (共7题；共51分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 综合题 (共3题；共21分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、