黑龙江省黑河市高三下学期化学开学考试试卷

黑龙江省黑河市高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列描述完全正确的是（ ） A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B . 可用肥皂水区别硬水与软水C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D . 合成橡胶、合金都属于合成材料2. （2分） (2017海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图： C . 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式： 3. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（ ） A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）4. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应5. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式电离常数（25）CH3COOHKi=1.7105HClOKi=3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO26. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu7. （2分） (2017遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（ ） A . 进行中和热的测定B . 运用该实验可区分胶体和溶液C . X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S8. （2分） (2018高三下城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl29. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA10. （2分） (2016高二上淄博期中) c（H+）均为0.1molL1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHXVHYX ， 则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时二者生成的速率相等11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 常温下0lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）12. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2019高二上临高期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置14. （3分） (2015高二下苏州期末) TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的下列有关TNT的说法正确的是（ ） A . TNT分子式为C7H3O6N3B . TNT的名称叫2，4，6三硝基甲苯C . 每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个D . 若硝酸的结构可表示为HONO2 ， 每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT15. （3分） (2018高三下城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D三、 综合题 (共5题；共34分)16. （6分） (2015高二上银川月考) 25时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： （1） 该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_（2） 溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） （3） 在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_ 17. （3分） 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等）： （1） 该物质的结构简式为_（2） 下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_（填序号），与该物质互为同系物的是（填序号）_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3 ）COOH18. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219. （6分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 20. （6分） (2015海南模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li+e=LiMnO2 回答下列问题：（1） 外电路的电子方向是由_极流向_极（填字母） （2） 该电池的负极反应式为_ （3） 如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生_L的H2（在标准状况下） （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_四、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二下阳江期末) 联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。联苄的制取原理为： 反应最佳条件为n（苯）：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入1200mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表（1） 仪器a的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。 （2） 洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。 （3） 常压蒸馏时，最低控制温度是_。 （4） 该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共5题；共34分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、