黑龙江省绥化市石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

黑龙江省绥化市石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化2. （2分） (2016汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（ ）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒由甲醇引起食用假盐中毒由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污可用汽油洗涤使煤燃烧更旺可增大煤与空气接触面积3. （2分） (2018高一下德州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应4. （2分） (2018高一下伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应5. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D . 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键6. （2分） (2016高一下郑州期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B . 元素周期表有18个族C . A族的元素不全都是金属元素D . 短周期指的是一、二、三、四周期7. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱8. （2分） (2017高一下包头期末) 下列物质中有极性共价键的是（ ） A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 水9. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素11. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大12. （2分） (2017高二下广安期末) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（ ）A . 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(Ls)B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA，0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) v(逆)13. （2分） (2017崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合气体的压强不再发生变化14. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素15. （2分） (2019高一下东阳期中) 有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是（ ） A . nCH2=CH2 B . C . D . + + 16. （2分） (2015高二下红河期中) 分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有（ ） A . 8种B . 12种C . 16种D . 18种17. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C . D . 18. （2分） (2017高一下铜陵期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B . 17 g H2O2中含有8NA个电子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NAD . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA19. （2分） 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+ 下列说法中不正确的是（ ） A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极20. （2分） (2016高二下德州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B . 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C . 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D . 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等21. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ） A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查23. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B . 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀24. （2分） (2017高二下淄川期中) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2D . 2HgO 2 Hg+O225. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二、 解答题 (共5题；共18分)26. （3分） C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素（1） N元素位于周期表第_周期，第_族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（2） 用“”、“”或“=”填空：离子半径得电子能力酸性金属性O2_Al3+16O_18OH2CO3_HNO3Fe_Al（3） SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途高岭土Al2（Si2O5）（OH）4改写成氧化物的形式为_（4） ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_（5） 将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为_，电池负极反应的电极方程式为_27. （5分） 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质 （1） 如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同装置中使用了较长的玻璃管，其作用是_，烧杯中还应盛装的物质是_ （2） 海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液回答下列问题： 海带灼烧时用来盛装海带的仪器是_（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl从绿色化学的角度将I转化成I2，最好选择_（3） 海水晒盐得到的盐含有较多的杂质某学习小组欲设计实验提纯粗盐 若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是_、_、_若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂_为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量如何判断SO42是否除尽？_上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是_按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是_28. （2分） (2018高三上绥化月考) 根据要求回答： （1） 下列各图中，表示反应是吸热反应的是_ （2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。 （3） 化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436 kJmol1E(Cl-Cl)243 kJmol1则E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol129. （4分） (2019高一下顺德期末) A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1） A和B中官能团名称分别是_和_。 （2） 在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。 （3） 反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。 （4） 反应属取代反应 有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。 30. （4分） (2019高二上临高期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K _。 （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）。 （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a.容器中压强不变 b.混合气体中 c（CO）不变c.正（H2）逆（H2O） d.c（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。 三、 计算题（请在答题卡上写出计算过程） (共1题；共2分)31. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （2） 前5min，v（NO2）为多少； （3） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共18分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、三、 计算题（请在答题卡上写出计算过程） (共1题；共2分)31-1、31-2、31-3、