黑龙江省鹤岗市高三上学期期中化学试卷

黑龙江省鹤岗市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化2. （2分） (2017高一上大连期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ） A . 质量B . 原子数C . 分子数D . 摩尔质量3. （2分） (2018榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（ ）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体4. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-2H2B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OHH=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al34OH=Al(OH)4D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-2H=H2SiO35. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+ ， 则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-6. （2分） (2015海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （5分） 某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的几种离子分别取三份废水进行如下实验： I进行焰色反应实验，火焰为无色取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示请根据上述信息回答下列问题：（1） 该废水中一定不含有的离子是_ （2） 实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：_ （3） 写出图中AB反应的离子方程式：_ （4） 通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl）=_（若不含有，此问不必作答） 9. （6分） (2016高一下西城期末) 图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃 （1） A是_ （2） 若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_ （3） 若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_ （4） 洗气瓶中的试剂是_，其作用是_ 10. （10分） (2016高二下宿迁期末) 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.23.2、4.15.0、5.36.6（1） 得到滤渣1的主要成分为_ （2） 操作包含的实验步骤有：_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （3） 操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_ （4） 第步加H2O2后发生反应的离子方程式为_ （5） 取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，553K687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666已知：失重%= 100%温度（K）失重（%）第一阶段32352340.54第二阶段55368748.65第三阶段1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：失重第一阶段分解产物的化学式；失重第二阶段反应的反应化学方程式11. （8分） 实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质 （1） 化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_（填分子式）产生这种结果的主要原因是_ （用化学方程式和必要的文字加以说明）（2） 为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究 装置B中加入的试剂_，作用是_装置D加入的试剂_，装置F加入的试剂_可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_U型管G的作用为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、