黑龙江省黑河市高二上学期期末化学模拟试卷

黑龙江省黑河市高二上学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . NaOH与HCl的反应D . 甲烷与O2的燃烧反应2. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（ ） A . c（K+）c（CN）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（K+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）3. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸4. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ） A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱5. （2分） (2016高一下北仑期中) MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（ ） A . 石墨电极是该电池的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2+D . 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极6. （2分） (2016高二上湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有几项（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入Na2CO3固体向水中加入NaHSO4固体A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项7. （2分） 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极，金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极，N是阳极8. （2分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与SCN能形成红色的物质9. （2分） 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升关于该反应的叙述正确的是（ ） 该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A . B . C . D . 10. （2分） 下列关于中和热测定的实验描述正确的是（ ） A . 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B . 中和热测定可以是所有的酸和碱C . 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D . 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高11. （2分） (2016高二下莆田期末) 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 达到平衡的标志是（ ） A . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成3mol B2C . 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D . 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：112. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s113. （2分） (2016高二上抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大14. （2分） (2016高二上六安开学考) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为l：3：2；混合气体的平均相对分子质量不变A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%16. （2分） (2015高一上南市月考) 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A . 1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L17. （2分） (2017高二上晋江期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=546.6 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）CaSO4（s）+2H2O（l）H=2（57.3）kJmol1D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol118. （2分） (2019高二上泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0molL1 ， c(A):c(B)2:3，以C表示的平均速率(C)0.125molL1min1 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应速率(A)0.25molL1min1B . 该反应方程式中，x1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K 19. （2分） HH键的键能是436kJmol1 ， II键的键能是151kJmol1 ， HI键的键能是299kJmol1 则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（ ） A . 氧化还原反应B . 放热反应C . 化合反应D . 吸热反应20. （2分） 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化混合气体的平均摩尔质量不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molYA . B . C . D . 21. （2分） 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ22. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同23. （2分） (2015高二上望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4O+ O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1B . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=+726.51 kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmol124. （2分） 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A . C和COB . 红磷和白磷C . 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D . 1gH2和2gH225. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2二、 填空题 (共7题；共50分)26. （4分） (2015高二上宁强月考) 反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态27. （9分） （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A_B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A_B28. （3分） 此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/25t1t2水的离子积常数1.010141.01012（1）若25t1t2 ， 则_（填“”“”或“=”）1.01014 ， 作出此判断的理由是_ （2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104molL1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_29. （8分） (2016高二上邯郸期中) 将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（填“”或“=”或“”）若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （填“”或“=”或“”） 30. （10分） 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是_生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能；分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O22e=H2O，B极：O2+4e=2O2 则A极是电池的_极，电子从该极_（填“流入”或“流出”）31. （6分） (2016高二下淄川月考) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 铁钉在逐渐生绣若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极：_若试管内液面下降，则原溶液呈_性，正极：_32. （10分） 黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_的合金第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共50分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、