青海省海东市哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

青海省海东市哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ， 推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1molNH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA5. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放6. （2分） 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 （ ）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-7. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl28. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列操作能达到目的是（ ） A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体9. （2分） (2018高一上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火10. （2分） Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ） A . Na2O比Na2O2稳定B . 均不可与水反应C . 均可与CO2反应D . 均是典型的碱性氧化物11. （2分） 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ） A . 都能使品红试液褪色B . 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C . 都有刺激性气味D . 常温下都是气体12. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2+2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g13. （2分） 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的（ ）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液14. （2分） (2016高三上沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO D . 途径中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA15. （2分） (2019高一上长治期末) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上福州期中) 下列类比关系正确的是（ ） A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应17. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中18. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19. （2分） 下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二上中山期中) 下列各组物质间反应： Cu与HNO3溶液 钠与氧气 Zn与H2SO4溶液MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：122. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl23. （2分） (2016高一上衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（ ） A . 1B . 2C . 3D . 424. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL125. （2分） 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2019高一上南山期中) 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式条件1mol气体体积/LH20，101kPa22.4O20，101kPa22.4CO0，101kPa22.4H20，202kPa11.2CO20，202kPa11.2N2273，202kPa22.4NH3273，202kPa22.4（1） 从表分析得出的结论： 1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。（2） 理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。 （3） 应用：在标准状况下，4gO2的体积为_。 （4） 等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_。 （5） 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。 （6） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。 27. （3分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2016高一下汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1） 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。30. （5分） (2018高一上海安月考) （1） 离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。（填序号）单质化合物氧化物酸碱盐电解质（2） 人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_。 （3） 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（4） 写出实验中反应中相关的离子方程式。_。 （5） 书写离子方程式 NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_。向石灰水中通入过量二氧化碳_。氢氧化亚铁和浓盐酸反应_。醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_。五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。32. （6分） (2019高一上阜阳期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是_； a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应（2） 步骤 1 中分离操作的名称是_； （3） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸； B.BaCl2溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_；（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；（5） 用托盘天平称取固体 NaCl_g； （6） 配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却转移 定容 摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_； （7） 下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。 a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线e称量固体的砝码已生锈33. （3分） (2016高一上长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色 完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_+_+_+_; （2） 整个过程中的还原剂是_; （3） 把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_ （4） 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数） 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24、答案：略25-1、二、 计算题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、三、 填空题 (共1题；共4分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 综合题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、五、 实验题 (共3题；共13分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、32-7、33-1、33-2、33-3、33-4、