辽宁省铁岭市高二上学期期末化学试卷

辽宁省铁岭市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ） A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物： 2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径3. （2分） (2017高二上西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ） A . v（SO2）=4 molL1min1B . v（O2）=3 molL1min1C . v（SO2）=0.1 molL1s1D . v（O2）=0.1 molL1s14. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)5. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-57l.6kJ/molD . 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mol7. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc8. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ） 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100ml稀盐酸A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl210. （2分） (2016高一下射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构己知断裂1mol NN键吸收192kJ热量，断裂1mol键NN吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系11. （2分） 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（ ）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L12. （2分） (2017高二上湛江期末) 在101kPa、25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol1D . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol113. （2分） (2019高一下深圳期中) 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2 HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ） A . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B . HgSO2 HgSO2属于置换反应C . 含汞烟气必须处理达标后才能排放D . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放14. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）15. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HIH=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HIH=- 26.5kJ/mol16. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-17. （2分） (2016高一下北仑期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 平衡混合气体中各物质的浓度相等C . 平衡混合气的体积是反应开始前的 D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质18. （2分） 下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（ ）A . 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B . 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C . 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D . 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗19. （2分） 以下实验操作正确的是（ ）A . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰20. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率21. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 25C时，水溶液中c（H+）与c（OH）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（ ） A . ac曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH）=1014B . CH3COONa溶液不可能位于c点C . d点对应溶液的温度高于25C，PH7D . bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性二、 填空题 (共3题；共13分)22. （7分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察图1，然后回答问题（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转化为_（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应23. （5分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_;N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_24. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 三、 简答 (共6题；共44分)25. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 26. （6分） 化学是材料科学发展的基础请回答： （1） 合金在生活中的应用很普遍，其优点是_，常见的合金有_ （2） 金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法_ （3） 服用药物时要对症下药以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗_ （4） 蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命蛋白质的基石是_常利用_（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质 27. （7分） (2017高一上天水开学考) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1） 三种物质依次是（填化学式）：A_;B_;C _; （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_（“是”或“不是”）氧化还原反应 （3） 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_（4） HCO3-与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_28. （5分） (2016高二上淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气 未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是_（3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60% 04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1，800时a=_800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL1）如表，其中达到平衡状态的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）223229. （5分） (2016高一下大同期中) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1） 该电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_； （2） 正极上出现的现象是_； （3） 若导线上转移电子1mol，则生成_克 30. （7分） 某学生用0.1000molL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ （2） 上述B步骤操作的目的是_ （3） 实验中用左手控制活塞，眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_ （4） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测溶液的体积（mL）0.100 0molL1NaOH的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积（mL）第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为_（5） 用0.1000molL1 NaOH溶液滴定0.1000molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于_; （6） 下列哪些操作会使测定结果偏高_（填序号） A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共3题；共13分)22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、三、 简答 (共6题；共44分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、