陕西省安康市高一下学期期末化学试卷

陕西省安康市高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是 （ ）塑料袋餐巾纸瓜皮果壳矿泉水瓶A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . N2的结构式：NNC . H2O的球棍模型： D . CH4的比例模型： 3. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾4. （2分） 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5. （2分） (2018高二上安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为：ABCDEA . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7. （2分） 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C8. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉10. （2分） (2018高一下泰州期末) 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ， 属于芳香烃B . 1mol芥子醇最多可与3molH2加成C . 芥子醇分子中可能所有原子都共面D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚11. （3分） (2016诏安模拟) 胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图以下说法正确的是 （填标号）A . 晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B . 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C . 120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD . 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种12. （2分） 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H1413. （2分） (2017高二上西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . NaNO3B . NaOHC . HClD . NaCl14. （2分） (2015高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL115. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g16. （3分） (2015高一下永昌期中) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（ ） A . 加热，升高溶液温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸17. （2分） (2017高一上六安期末) 向a mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ） A . 2.5a104molB . a103molC . 7.5a104molD . a104mol18. （2分） (2016高一下济宁期末) 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A . 通入氢气的电极为原电池的正极B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e2Cl二、 填空题 (共4题；共24分)19. （8分） (2018高一下内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA0一二三（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。 （2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号）。 （3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_。 （4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；_。 （5） 由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系： A B C若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_。对应的反应的离子方程式为_。20. （7分） 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法（1） 催化剂存在时用H2将NO还原为N2图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_（H用E1、E2、E3表示）（2） 工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小（3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0则该反应在_（填高温、低温或任何温度）下能自发进行（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是_A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=_第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_（6） NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染下列物质可能作为脱氮剂的是_ANH3 BCH4CKMnO4D尿素21. （6分） (2016高一下温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） V=_L （2） 该反应达到最大限度的时间是_S，该时间内平均反应速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ （4） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化气体的颜色不再发生变化22. （3分） (2016高一下武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快反应速率，不可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B提高氧气的浓度C提高反应的温度D降低反应的温度（2） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量_三、 实验题 (共2题；共15分)23. （5分） (2016高二下铅山期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点 （）沸点 （）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯蒸馏即可得到精品24. （10分） 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；E静置，分层；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H旋开活塞，用烧杯接收溶液就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） _AG_HF（2） 上述H步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_ （3） 四氯化碳是_色、密度比水的密度_的液体E中下层液体的颜色为_色 （4） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2017高一上六安期末) 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示 回答下列问题：（1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_g 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 实验题 (共2题；共15分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 计算题 (共1题；共3分)25-1、25-2、