辽宁省锦州市高一下学期期中化学试卷

辽宁省锦州市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上平罗期末) 在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（ ） A . 合成氨工业B . 金属冶炼C . 石油工业D . 海水综合利用2. （2分） (2016高二下济南期末) 碘具有多种放射性同位素 I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗下列有关 I叙述正确的是（ ） A . 碘元素的相对原子质量为131B . I是一种新发现的碘的核素C . I位于元素周期表中第4周期A族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ） A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应4. （2分） (2019高一下辉南月考) 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 该粒子质量数为4C . 在周期表中与氢元素占同一位置D . 该粒子质量比氢原子大5. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化7. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD8. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOHH2SO4(NH4)2SO4B . MgONa2SO4HNO3C . Na2O2KOHNa3PO4D . HClAl2O3MgCl29. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（ ） A . N2的电子式： B . 二氧化碳分子的结构式为 OCOC . CH4分子的比例模型： D . F的结构示意图： 10. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C . “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化11. （2分） 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是（ ）A . 131I 的中子数为131B . 131I和127I 互为同位素C . 131I 的质子数为131D . 131I的核外电子数与中子数相等12. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中充入PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ） A . PCl5中B . PCl3中C . Cl2中D . 三种物质都有13. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分） (2019高二上辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1molL-1s-116. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si17. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在离子化合物中不可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物20. （2分） 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A . B . C . D . 二、 必做题 (共9题；共64分)21. （9分） (2016衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示 回答下列问题：（1） 硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为_ （2） 炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是_ （3） 转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400500和常压的原因是_已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_，该反应过程中通入稍过量O2的目的是_; （4） 实验生产中常采用两次转化，其目的是_，流程中可循环利用的物质是_ （5） 该方法合成硫酸的优点是_；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法：_ 22. （6分） (2015海南模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li+e=LiMnO2 回答下列问题：（1） 外电路的电子方向是由_极流向_极（填字母） （2） 该电池的负极反应式为_ （3） 如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生_L的H2（在标准状况下） （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_23. （12分） (2015高二上武汉开学考) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL1）如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程 （1） 写出反应的化学方程式_ （2） 在10s内氧气的反应速率_ （3） 若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线； （4） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线 24. （4分） (2017高二上潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1） 该实验、可探究_对反应速率的影响，因此 V3是_； （2） 实验、可探究_对反应速率的影响，因此V5是_ 25. （10分） (2016高三上丰台期末) 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应： 实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因（1） 白色沉淀是_ （2） 分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 支持甲同学观点的实验证据是_依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式_（3） 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案： 实验操作实验现象向2mL_mol/L_溶液（填化学式）中通入SO2_（4） 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用 实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_（5） 图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_ （6） 依据上述图象你得出的结论是_，说明理由_ 26. （8分） (2017高一下成都期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_，碱性最强的化合物的化学式是_ （2） 形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （4） 的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_ （5） 和可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：_ 27. （6分） (2017高二上昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为_（2） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示）（3） 用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_A向水中加入 NaHCO3 固体B向水中加入 NaHSO4 固体C加热至 100D向水中加入（NH4）2 SO4固体（4） 若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m_n（填“”“”或“=”）（5） 等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为_（填序号）28. （7分） (2016高二下西安期末) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2 （1） 六种元素中第一电离能最小的是_；（填元素符号，下同） （2） 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D（AB）6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式_，1mol AB中含有键的数目为_（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）； a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f分子间的作用力（3） 很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、 、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），HCHO分子的立体结构为_，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_ 29. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共64分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、