辽宁省葫芦岛市高二上学期第一次月考化学试卷

辽宁省葫芦岛市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO42. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等3. （2分） (2018高二上安平期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br4. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（ ） A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水5. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小6. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl、K+、SO42D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、HCO37. （2分） 在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（ ） A . 氧气B . 氯气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 浓硫酸8. （2分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ） A . 2,2-二甲基-3-丁烯B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯10. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)11. （2分） (2016高一下邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O2MnO（OH）+2OH12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:113. （2分） (2016九上盐城月考) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A . 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡14. （2分） (2015高二上泉州期末) 用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（ ） 酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价不发生变化D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移16. （2分） (2016高三上河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 充电时电极a连接电源的负极D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大17. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同18. （2分） (2017合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小已知pAg=lgc（Ag+），pX=lgc（X），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系下列说法错误的是（ ） A . A线是AgCl的溶解平衡曲线B . 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀19. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变20. （2分） (2018高一上九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应二、 非选择题. (共4题；共30分)21. （11分） (2016高二下南阳期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_ molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。 22. （6分） (2019高二上宁夏期中) 某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。 （1） 配制0.50 molL-1 NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_g。 （2） 从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)_。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。 请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为_kJmol-1,与573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23. （4分） (2017高二上昌平期末) 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）请回答： （1） 点所示溶液中，Kw=_ （2） 点所示溶液中的电荷守恒式为_ （3） 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_ （4） 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_ 24. （9分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条）（2） 调pH=4.0是为了除去_（3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_（4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+（_）（5） 通入SO2的目的是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题. (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题. (共4题；共30分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、