陕西省榆林市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

陕西省榆林市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag2. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三下济南月考) 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是（ ） A . 发生了氧化还原反应B . 变白色是因为生成了碳酸钠C . 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D . 只发生物理变化4. （2分） (2016高三下历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ） A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料5. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:37. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO328. （2分） (2018高一上惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（ ）药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(相对原子质量 Ca -40C-12O-16H-1 Mg-24 ) A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：310. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2019高二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用12. （2分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（ ） A . Fe3B . Fe2和Cu2C . Fe3和Cu2D . Cu213. （2分） 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032molC . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/LD . F点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）414. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO215. （2分） (2017高一下蕲春期中) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”16. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0117. （2分） 下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（ ） A . 菜刀切咸肉后未处理而生锈B . 用食醋除去水壶中的水垢C . 用葡萄自酿葡萄酒D . 将黄瓜切成片18. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施19. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4 ， 现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1） 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是_（2） 分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：_；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：_；（3） 最后可利用试剂_（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质21. （5分） (2018高一上北京期末) 已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式_。 （3） 写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。22. （3分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应（3） 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 23. （4分） (2018高一下内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA0一二三（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。 （2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号）。 （3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_。 （4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；_。 （5） 由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系： A B C若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_。对应的反应的离子方程式为_。三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨 请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_ （2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （3） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （4） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共17分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 推断题 (共2题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、