陕西省渭南市高三上学期理综-化学期末考试试卷

陕西省渭南市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二下上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ） A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏2. （1分） 某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A . 8B . 6C . 4D . 23. （1分） (2016高一上远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A . H2B . O2C . CO2D . Cl24. （1分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a5. （1分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . a原子的最外电子层上有8个电子B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸C . d的原子半径比c的原子半径大D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定6. （1分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+7. （1分） (2017丰台模拟) 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B . 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C . 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D . 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 9. （7分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。 10. （4分） (2018晋城模拟) 一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1） 维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为_。 （2） 一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内该反应的反应速率v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为_。（3） 将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1的是_(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4） 以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_。 11. （6分） (2018南阳模拟) 明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题： （1） Zn原子基态核外电子排布式为_。 （2） 硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为_（写出一种）氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。（3） 黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJmol-1，IZn=906 kJmol-1，ICuIZn的原因是_。 （4） 本草纲目中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_。ZnCO3中阴离子的立体构型是_。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为_。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 _gcm-3（列出计算式即可）。12. （6分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1） C中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型_； （2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式_； （3） 下列说法正确的是。 A . B分子中的所有原子在同一平面上B . 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C . 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸D . A 与D是同系物第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、