江苏省盐城市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

江苏省盐城市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二上望城期末) 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（ ） A . ClB . OHC . H+D . NH4+2. （2分） (2015高二上泉州期末) 下物质分类组合正确的是（ ） A BCD强电解质FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HFBaSO4HBr非电解质Cu NH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)4. （2分） (2018高二上长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)5. （2分） (2017高二下天长期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ） A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H26. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3COONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下南宁期中) 已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物8. （2分） 下列表述中，合理的是（ ） A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值9. （2分） 下列化学用语错误的是（ ）A . NaHS在水中电离:NaHS=Na+HS- 、HS-+H2O H3O+S2-B . Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H+Cl-10. （2分） (2016高二上六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气11. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF212. （2分） (2018高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分） 下列食物属碱性食物的是（ ）A . 面包B . 葡萄C . 鸡蛋D . 大米14. （2分） 以下说法正确的是（ ）A . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大B . 常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7C . 改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大D . 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 16. （7分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 17. （23分） (2017浙江选考) 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份 （1） 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图混合物中n（NH4）2SO4：n（NH4Cl）为_ （2） 另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl=_（溶液体积变化忽略不计） 18. （10分） （1） 明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2） 用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。 （3） 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。 （4） 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共46分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、