江苏省扬州市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

江苏省扬州市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于72. （2分） (2018成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 时，c(OH-)100c(H+)3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）4. （2分） (2016高二上丰县月考) 在相同的温度时100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需氢氧化钠的物质的量B . H+浓度C . H+的物质的量D . CH3COOH的物质的量5. （2分） 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B . Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C . NaCl可用作防腐剂和调味剂D . 焊接时用NH4Cl溶液除锈6. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA . B . C . D . 7. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O38. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是（ ） A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性9. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（ ）A . 加入氢氧化钠固体B . 加水C . 通入二氧化碳气体D . 加入饱和石灰水溶液10. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化11. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF212. （2分） (2016高二下平安期中) 在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 无法确定13. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A . pH7的溶液B . c(H)c(OH)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液14. （2分） (2015高二上邢台月考) 在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1 ， 则该溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 4二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2016高二下资阳期末) 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”、“”或“”）。 （2） 除铁过程中试剂甲最好选用_（填序号）。 A . KMnO4B . H2O2C . HNO3D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在_范围之间。 （4） 试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：_。 16. （7分） (2019高二上九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。 （1） 利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 17. （23分） (2016高一上宜春期中) 将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问： （1） 写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：_；_；_； （2） 2.24L气体的成分为：_； （3） 试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=_mol和n（NaHCO3）=_mol；第二种情况：n（Na2O2）=_mol和n（NaHCO3）=_mol18. （10分） 根据问题填空： （1） 常温下，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为10，简述测定该溶液的pH的操作方法是：_向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：_; （2） 将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：_; （3） 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共46分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、