山西省晋城市高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

山西省晋城市高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上普宁期末) 用下列方法均可制得氧气： 2KClO3 2KCl+3O22HgO 2Hg+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2O+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A . 3：1：1：2B . 2：2：2：1C . 3：1：4：2D . 2：1：1：12. （2分） 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A . 物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原3. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+SB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2KClCl2C . 酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3D . 热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO34. （2分） (2016高一下晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂5. （2分） (2020高一下浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol eC . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8ClO26. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污7. （2分） (2015高一上石柱期末) 根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（ ） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； 2Fe3+2I2Fe2+I2；I2+SO2+2H2O4H+2I+SO42 A . Fe3+I2SO2Cl2B . Cl2Fe3+I2SO2C . I2Cl2Fe3+SO2D . Cl2SO2I2Fe3+8. （2分） (2017高一上乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O4HF+O2C . SO3+H2OH2SO4D . 2Na+2H2O2NaOH+H29. （2分） (2018高一上菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐10. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油已知酒精的沸点为78.5、甘油的沸点为290，硬脂酸甘油酯的沸点为260 皂化反应的步骤如下：在蒸发皿中加入78g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂请回答下列问题：（1） 写出皂化反应的化学方程式：_ （2） 不用大火加热的原因：_，确定油脂完全水解的依据_加入饱和食盐水的目的是_，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是_ （3） 有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？_ 三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;(填写编号)； 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3） 此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_ 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（5） :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6） 操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_;； （7） 为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）； （8） 调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。 13. （3分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 14. （3分） (2018高三上杭州月考) 固体D是一种红色氧化物。 （1） 混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有_。 （2） 白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为_。 （3） 固体D与HCl溶液反应的离子方程式为_。 15. （5分） (2018高一上江苏期中) （1） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式). （3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_; （4） 、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。 写出X的化学式：_；（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol； 16. （6分） (2016高一上海南期末) 某同学用15molL1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL1H2SO4溶液，请回答有关问题（1） 完成下列表格：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸（_）mL量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：_将 浓硫酸_并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至_mL容量瓶中要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12cm处后的正确操作是：_（2） 本实验不需要用到的仪器是_a玻璃棒b烧杯c天平d胶头滴管（3） 在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_（填写偏高、偏低、不影响下同）若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_（4） 某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：浓硫酸的作用是_通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、三、 综合题 (共5题；共20分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、