吉林省吉林市高考化学二轮专题 04 离子共存

吉林省吉林市高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一上天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO422. （2分） 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）A . 溶液中可能含有AlO2 B . 溶液中可能含有NO3C . 溶液中一定不含Fe2和Fe3 D . 溶液中可能含有Fe3 ， 但一定不含Fe23. （2分） (2016高一上忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO B . Fe2+、H+、CO 、ClC . Mg2+、NH 、Cl、SO D . K+、Fe3+、NO 、SCN4. （2分） 向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2 ， 当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A . c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B . c(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D . c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)5. （2分） 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ）A . K+、Fe2+、NO3、H+B . Na+、Ca2+、Cl、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、OH、SO426. （2分） (2016高三上淄川期中) 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（ ） A . 如果甲中含有S2 ， 则乙是硫磺沉淀B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价7. （2分） (2017浙江模拟) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ ， 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 不能确定是否含有SO42C . 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D . 可能含有Cu2+8. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-9. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）10. （2分） (2018高一上覃塘月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB . 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2SO42BaSO4C . 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgD . 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O11. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O12. （2分） 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-13. （2分） 今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L二、 实验探究题 (共1题；共9分)14. （9分） (2019高一上深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 （4） 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_。 （5） 在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化三、 综合题 (共3题；共13分)15. （5分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。16. （5分） (2017高一上湖南期中) 请写出下列反应的离子方程式： （1） 向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：_； （2） 向碳酸钙中加入盐酸：_； （3） 少CO2通入KOH溶液中：_； （4） NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_ 17. （3分） 将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：组别盐酸的体积/mL50.0050.0050.00固体A的质量/g3.8006.2007.200气体的体积/mL896.013441344（1） 上表中第_组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是_（2） 请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？_在第组固体A中，其成分的物质的量各是多少？_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、三、 综合题 (共3题；共13分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、