吉林省吉林市高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

吉林省吉林市高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） (2018高二上温州期中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol13. （2分） (2018高二下盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂比催化剂活性更好C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能4. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C . S2+2H2OH2S+2OHD . Br+H2OHBr+OH5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能发生D . 吸热反应在常温下也能发生7. （2分） 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B . 稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=+57.3 kJmol1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定9. （2分） (2016高一下河北月考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32是还原剂10. （2分） (2016高一上浦东期末) 在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 在25时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_ 12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 回答下列问题 （1） 仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_ （2） 环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_ （3） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_ a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） (2019高二上江津期末) （1） 利用测压法在刚性反应器中研究 T 时: 3NO2(g) 3NO(g)O3(g) H+317.3kJmol1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00该反应达到平衡后的熵值较平衡前_（填“增大”“减小”“不变”）。（2） 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_。15min 时，反应物的转化率 =_% （3） 一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) H0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 要提高 NO2转化率，可采取的措施是_ 、_。前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为_。计算 A 点处v正/ v逆=_（保留一位小数）。16. （7分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 实验探究题 (共1题；共7分)14-1、14-2、14-3、四、 综合题 (共2题；共12分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、