山西省阳泉市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

山西省阳泉市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下华蓥期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 并不是所有物质都含有化学键B . 只有非金属原子间才能形成共价键C . 单质不可能含有离子键D . 共价化合物中不可能含有离子键2. （2分） 下列电子式中错误的是（ ） A . Na+B . C . D . 3. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是A . 10与19B . 6与16C . 11与17D . 14与84. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abc600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 13. （5分） (2018高二下山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1） 氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。（2） 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。 （3） 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为_； （4） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。（5） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。 组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为_；其中四核阳离子的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型是_。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可表示为66。则N5中的大键应表示为_。请表示出上图中的氢键:_。14. （5分） (2018高三下阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由小到大为_。 （2） E的基态原子的核外电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、