吉林省白城市高二上学期期中化学试卷

吉林省白城市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol HO键形成时放出热量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ2. （2分） 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C . CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化3. （2分） (2016高一下汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动5. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的反应热H=183kJmol1B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量6. （2分） 在密闭容器中充入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a、c两点的反应速率：acB . a、b两点的转化率：abC . a、c两点气体的颜色：a深，c浅D . 由a点到b点，可以用加热的方法7. （2分） (2017合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）A . 1.01105Pa时沸点为100B . 测得其pH=7C . 遇钠生成氢气D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：1二、 填空题 (共6题；共44分)8. （7分） (2017高一下湖北期末) 根据问题填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （3） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）9. （5分） (2019高二上大足期末) 完成下列各题。 （1） 在25101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为_。 （2） 同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知： 白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）P4O10(s)H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧：P（s）+ O2（g） P4O10(s)H=-738.5kJ/mol则相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（3） 已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molHO键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则CH键断裂时吸收热量为_（用abcd表示）。 10. （11分） (2015高二上中原期末) 华北电力大学学报：社会科学版2014年第2期的文章欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用 （1） 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _C+_KMnO4+_H2SO4=_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O（2） 在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表： n/molT/活性炭NO EF初始2.0300.100 00T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2计算：K1=_根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_A T1T2B T1T2C无法比较（3） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41kJ/mol 已知：2H2O （g）2H2（g）+O2（g）；H=+484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）_A 均增加1molB 均加倍C 均减少1molD 均减半11. （10分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高12. （6分） (2016高一下景县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） X的转化率是_; （2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_， （4） 下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 A . 消耗3molX的同时，消耗1molYB . X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化C . 生成1molY的同时，生成2molZD . X的物质的量不再发生变化13. （5分） (2017高二上晋江期末) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1） 若25t1t2，则_11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是_ （2） 25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH）=_ （3） t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共44分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、