四川省内江市高二上学期期末化学试卷

四川省内江市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ）A . 滤液中一定有Zn（NO3）2B . 滤渣中一定有CuC . 滤液中一定没有AgNO3D . 滤渣中一定有Ag2. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动T时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变下列说法中不正确的是（ ） A . 反应达到平衡时N2的转化率：MNB . H2的体积分数：MNC . NH3的浓度：MND . 该反应在T时的平衡常数K：M=N3. （2分） 某温度下，水的离子积KW=10-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C . 纯水的pH=6.5，显酸性D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同4. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO35. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动6. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2017高二上昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3 ）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32 ）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）c（CH3COO）8. （2分） (2016高一下大同期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH 以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe2e=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9. （2分） (2017高二上莆田期末) 向0.1molL1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至过量溶液先浑浊后澄清Al（OH）3可溶于碱溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变12. （2分） (2016高二上广州期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O213. （2分） (2018高二上北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系： ，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ ） A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)14. （2分） 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1下列说法不正确的是（ ）A . 该反应的逆反应H0B . 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C . 650，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D . 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态15. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g二、 填空题： (共3题；共17分)16. （4分） (2017高二上嘉兴期末) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011（1） 25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_ （2） 25时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”） （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （4） 25时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）c（CH3COO）=_ 17. （7分） (2017湛江模拟) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用 （1） 草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_; （2） 现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它过程）平衡浓度cFe（SCN）2+与温度T的关系如图1所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v（SCN）=_molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于_（取两位有效数字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_ 18. （6分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以O2浓度变化表示的反应速率_15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2） 该反应的平衡常数表达式为K=_能说明该反应已达到平衡状态的是_ A气体颜色保持不变B气体平均相对分子质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3） 已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4） 将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是_ 三、 实验题： (共1题；共7分)19. （7分） (2016高二下大连开学考) 加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应 （1） 写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式_; （2） 为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C以_为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为_，则该加碘盐样品中碘元素的含量为_mg/Kg（用含w的代数式表示）（已知：I2+2S2O322I+S4O62）（3） 某学生乙又进行了下列实验： A准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B滴入5滴指示剂和1mL 0lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示_根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分_（偏大、偏小、正确），其原因是_四、 综合题： (共2题；共18分)20. （11分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验 （1） 取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是_ （2） 为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式：_取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色实验中干燥细沙的主要作用是_（3） 测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_A稀盐酸B氧化铁CH2O2溶液D氨水EMgCO3固体操作的名称为_固体M完全转化为固体N的标志是_已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.01038，求反应后溶液中c（Fe3+）=_mol/L若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是_如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响“）原因是_21. （7分） (2017高二上汉台期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_ （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题： (共3题；共17分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验题： (共1题；共7分)19-1、19-2、19-3、四、 综合题： (共2题；共18分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、