甘肃省金昌市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

甘肃省金昌市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO2 HNO3SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgNa Na2O2 Na2CO3 A . B . C . D . 2. （2分） 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关下列说法错误的是（ ） A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C . 上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染3. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ） A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒4. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL1molL1 NaCl溶液B . 75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C . 150mL2molL1 KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液5. （2分） (2017高二下新津开学考) 有关100ml 0.1mol/L NaHCO3、100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C . 溶液中：c（CO32）c（H2CO3）D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）6. （2分） (2019高二下蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（ ） A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42=BaSO4C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3+H+=H2O+CO2D . 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H28. （2分） 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/LB . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）9. （2分） (2015龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ） A . 可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO +H2O+CO22HCO 10. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊11. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ） A . Na2CO3B . Al(OH)3C . NaClD . NaHCO312. （2分） 向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（ ） A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体13. （2分） 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A . 是一种硅酸盐B . 性质稳定，不易脱色C . 易溶于强酸和强碱D . 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO214. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A . AB . BC . CD . D15. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜16. （2分） (2016高三上石家庄期中) 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气二、 填空题 (共3题；共30分)17. （15分） (2016高一上运城期中) 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算： （1） 混合后溶液的质量分数 （2） 混合后溶液的物质的量浓度 （3） 在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 18. （7分） (2018南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 （1） 钼酸钠晶体(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.H不再变化图1中A点对应的平衡常数Kp=_（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为_。19. （8分） (2018宿州模拟) 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=+179.5 kJmol-1NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)H2=-234kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=-112.3 kJmol-1则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1；某温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=_用K1、K2、K3表示)（2） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示写出总反应化学方程式_。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为_；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_。（3） 利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是_；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者_(填“大”小”)三、 实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共8分)21. （8分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去） （1） 若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： 物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者_（填大于或小于）后者反应的离子方程式是_现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为_（2） 若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：反应 III的离子方程式是_ 实验室中储存B溶液时应加入_检验溶液A中金属阳离子的方法是_（3） 若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀， 则A和C反应的离子方程式_符合条件的D物质可能是下列物质中的_（填序号）a硫酸b醋酸c氢氧化钠d氨水e氯化钡f硝酸镁第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共30分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 推断题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、