吉林省长春市高二上学期期末化学试卷

吉林省长春市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（s）+2H2O（l）H4 A . B . C . D . 2. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化3. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O4. （2分） (2017高三上定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的HH键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量5. （2分） (2016高一下庄浪期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（ ） A . 氢气通入负极，氧气通入正极B . 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C . 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OHD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池6. （2分） (2015高一下吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内消耗1 mol N2 ， 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8. （2分） (2016杭州模拟) 在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2 其原理如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 电极A为负极B . 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1C . 阳极反应为：CH3COOH一8e+8OH2CO2+6H2OD . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变9. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL10. （2分） (2018河北模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ， 则10Va=Vb二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（ ） A . 5B . 3C . 2D . 412. （2分） 室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 9：2D . 2：913. （3分） (2016高三上武邑期中) （多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图： 其中，表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A . 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 ， m+npB . 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 ， m+n=pC . 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 ， H0D . 若m+np，H0，则该反应在低温下容易自发进行14. （2分） 利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间下列说法正确的是（ ） A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小15. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）16. （3分） (2016高三下黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ） 选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl、MnO410Cl+2MnO4+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OB能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3、Cl、NH4+NH4+OHNH3H2OC常温下c（H+）/c（OH）=1010的溶液Na+、Cl、S2、SO32SO32+2S2+6H+3S+3H2OD含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2、SiO322H+SiO32H2SiO3A . AB . BC . CD . D三、 填空题 (共6题；共52分)17. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 18. （11分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。19. （8分） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：（1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式_（2） 离子交换膜的作用为：_、_（3） 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4） KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式_（5） 室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH_0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_已知：H2SO3：Ki1=1.54102 ；Ki2=1.02107HClO：Ki1=2.95108H2CO3：Ki1=4.3107；Ki2=5.6101120. （6分） (2016高一下淮安期中) 根据所学知识完成题目： （1） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根据两反应本质判断，_能设计成原电池（填“A”或“B”）如果（A或B）不能，说明其原因_（2） 如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显_色装置内发生的总反应化学方程式为_若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为_反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光此时：C（2）的电极反应式是_21. （5分） (2017高二下宜昌期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_ （2） 取10.00mL待测液，用_量取 （3） 用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_的现象时即到达滴定终点 （4） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：_（保留四位有效数字） 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10（5） 以下操作会造成测量结果偏高的是_;用蒸馏水冲洗锥形瓶；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管22. （8分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ， 含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的pH值： 为8， 为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第_周期 （2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_ （3） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号） A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4） 母液中加入盐酸的离子方程式为_检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_ （5） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_ （6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=11010，KspCa（OH）2=4107，当溶液中 恰好沉淀完全 （离子浓度等于105mol/L）时，溶液中 =_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 填空题 (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、