（广东专用）2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（四）

等值模拟(四)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7下列有关环境方面的说法不正确的是()ACO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2氧化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重答案A解析CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白，使它失去结合氧气的能力，造成人体缺氧，A不正确；B、C、D叙述均正确。8下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2MgCl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3HHCOC石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D项电荷不守恒。9设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NAC1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为 22.4 L答案B解析A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。10下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案C解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3与CO2反应，B错误；砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。11向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是()A甲乙两试管都有白色沉淀生成B甲乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀而乙试管有D甲试管有白色沉淀而乙试管没有答案A解析由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，所以甲试管中生成BaSO4沉淀，在碱性条件下，SO2转化成SO，所以乙试管中生成BaSO3沉淀。12工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极答案B解析图(a)为原电池装置，Cr失去电子，作负极，H在铜电极上得电子生成氢气，A、C项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成Cu2，B项正确；两个装置中电子的流向相反，D项错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下列关于pH12的Na2CO3溶液说法正确的是()A升高溶液温度，溶液pH增大Bc(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C溶液中c(OH)c(HCO)c(H)D2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案AC解析B项，c(CO)的系数应为2；D项，物料守恒式应为c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)。23从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()答案CD解析A项，海带灼烧应在坩埚中；B项，过滤应用玻璃棒引流；C项，I2的CCl4溶液在下层；D项，苯的沸点低于I2，加热时，苯先挥发。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(15分)有机物AF之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。提示：会自动脱水形成RCHO根据以上信息回答下列问题：(1)B的分子式是_。(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_。(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1221。写出C的结构简式_。(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_、_、_、_。苯环上存在对位取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与银氨溶液反应。(5)写出A的结构简式_。(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗_ mol NaOH。答案(1)C2H4O2(2)银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液)(6)431(16分)在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K_。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E保持容器体积不变，升高混合气体温度F移动活塞压缩气体(3)下列关于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是_(填字母)。(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现_性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2)。(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式_。检验SO的具体操作为_。答案(1)(2)ACF(3)ABD(4)还原25(5)SO22H2O2e=SO4H取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀32(16分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为_时才能使c(Cr3)降至105 molL1。答案.(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O.(1)不能因阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价态(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)5解析.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子，B项中引入NO，D项引入MnO、Mn2。(2)由表格信息可知，Fe3完全沉淀的pH3.7，Al3完全沉淀的pH8，因而当加NaOH调pH8时，Al3、Fe3完全沉淀；此工艺流程的最终目的要获得Cr(OH)(H2O)5SO4，还应将Mg2、Ca2除去，因而钠离子交换树脂除去的是Ca2和Mg2。(3)还原过程中，1 mol Cr2O得到电子数mol6 mol，知其还原产物为Cr3，S2O的氧化产物为SO。.(1)电解法是用Fe提供还原剂Fe2，同时提高溶液的pH。(3)c(OH)molL11109molL1，所以pH5。33(17分)实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：(1)甲方案：写出该反应的离子方程式_；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)n(HNO3)_。(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 molL1的稀硫酸中，控温在50 。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO45H2O 20.0 g已知有关摩尔质量：M(Cu)64 gmol1，M(CuSO45H2O) 250 gmol1。反应时温度控制在5060 ，不宜过高的原因是_；本实验CuSO45H2O的产率为_。(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的_(填序号)；ACaOBNaOHCCuCO3DCu2(OH)2CO3EFe2(SO4)3反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是_；(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：_、_。答案(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O32(2)双氧水受热易分解造成损耗80%(3)CD作催化剂(或起催化作用)(4)无污染原料利用率高(或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等)