江西省景德镇市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

江西省景德镇市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸过滤加稀HCl加稀H2SO4 ， 正确的操作顺序是A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下沁县期中) 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A . A，B简单离子半径大小关系为B3+A2+B . D，E形成的简单离子的还原性：EDC . 气态氢化物的稳定性：HDH2CD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO43. （2分） 向分别盛有100mL水、100mL 0.1molL1盐酸、100mL 0.01molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na下列有关说法正确的是（ ） A . 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C . 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D . 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同4. （2分） 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应5. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上金华月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . molL1 B . molL1C . molL1D . molL17. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g8. （2分） (2017郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应9. （2分） 有相同的三块铝片，进行如下实验 实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）A . 铝片能和硫酸铜溶液反应B . 铝片能和氢氧化钠溶液反应C . 铝片不能和硝酸反应D . 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜10. （2分） 下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ） A . 它只有一种氧化物Cs2OB . 它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHCO3受热不易分解11. （2分） 下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（ ）A . 炼铁是铁矿石还原的过程B . 炼钢是生铁被氧化的过程C . 炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂D . 炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂12. （2分） 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A . 1:1:4B . 1:3:1C . 3:3:8D . 1:1:113. （2分） (2018高三上临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O15. （2分） 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A . 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B . 第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C . 在第步中溴元素均被氧化D . 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl16. （2分） 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化18. （2分） 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AlAlCl3Al2O3NaHCO3Al(OH)3A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ） A . pH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B . 106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 水电离出的c（H+）10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 21. （5分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗22. （3分） (2017桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 23. （4分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_ AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高二上郑州开学考) 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系： （1） 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） 写出反应的化学方程式甲乙_乙丙_（2） 若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是_（填化学式）写出反应的离子方程式： 甲乙_乙丙_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 推断题 (共2题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、