山西省长治市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

山西省长治市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 乙醇分子中有一个手性碳原子C . 离子晶体的晶格能越大离子键越强D . 电负性NaAl2. （2分） 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . NH4I的电子式： C . 原子核内有8个中子的碳原子： C D . CO2分子的结构式：O=C=O3. （2分） (2016高一下武城期中) 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ） 原子abcdefgM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . e和g4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） (2018高三上安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ） A . A的离子结构示意图为 B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体6. （2分） 下列物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A . NaBr和H2OB . Na2O和Na2O2C . D2O和CO2D . NH4Cl和HCl7. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的化学式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4 + D . N2的结构式：NN8. （2分） (2017高一上金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ ） A . Na和ClB . Cl和ArC . Mg和Mg2D . S和S29. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ） A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C . 可以用分类的方法预测物质的性质D . 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法10. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） 根据问题填空： （1） 写出Fe基态原子的电子排布式：_； （2） Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是_； （3） CO2 中含有的键与键数目之比为_； （4） 丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为_； （5） 写出一种与CO 互为等电子体的分子_； （6） NH3的空间构型是_（用文字描述） 12. （7分） (2018高二下宾阳期末) 依据所学知识回答： （1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。 （2） 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键b、共价键c、 配位键d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、CF4b、CH4c、NH4+d、H2O13. （5分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子请回答： （1） Y基态原子的电子排布式是_；Y和W形成的三原子分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （2） X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为_杂化，XH3的立体构型是_ （3） Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称_比较沸点高低：XY2_ZY （4） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_ （5） R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为_ 14. （5分） (2016高二下正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用 （1） 高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电子排布式为_; （2） 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是 （填选项字母） A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3） 屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为_ （4） “可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力为_H2O的键角大于CH4原因为_（5） 锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有_个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_gcm3（列出计算式） 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、