2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷

2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)HaB . 压强大小顺序:P1P2P3C . 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率16. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现17. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）18. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动20. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H221. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是（ ）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小22. （2分） (2018高一上福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO223. （2分） (2017高三上重庆开学考) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。据此,下列说法错误的是（ ） A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02102324. （2分） 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H025. （2分） (2016高一下周口期中) 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ） ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） (2019高一上拉萨期中) 将对应的符号或名称补充完整)： 2个氢原子_FeSO4_硝酸根离子_Ca(OH)2 _27. （1分） (2017高一上万全期中) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是_该反应中，Fe2O3发生了_反应，_是氧化剂，_是氧化产物 28. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 29. （4分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为_; 三、 综合题 (共1题；共5分)30. （5分） (2015高一下如东期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_ （3） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共7分)26-1、27-1、28、答案：略29-1、29-2、29-3、29-4、三、 综合题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、