2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 （ ） A . 16 mol/(Lmin)B . 4 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 1 mol/(Lmin)2. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列对化学反应预测正确的是（ ） 选项化学反应方程式已知条件预测AM（s）X（g）+Y（s）H0它是非自发反应 BW（s）+xG（g）20Q（g）H0，自发反应x可能等于1、2、3C4X（g）+5Y（g）4W（g）+6G（g）能自发反应H一定小于0D4M（s）+N（g）+2W（l）4Q（s）常温下，自发进行H0A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O H2+O2有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；氢气是可再生能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018吉林模拟) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol5. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小6. （2分） (2018高三下河北开学考) 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol17. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.01mol/（LS）B . V（H2）=0.2mol/（LS）C . V（H2）=0.6mol/（Lmin）D . V（NH3）=1.2mol/（Lmin）8. （2分） (2019高一下吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(A2)=0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)9. （2分） (2016高二上洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 10. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高二上清远期中) 对反应A+3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . （A）=0.3 mol/（Lmin）B . （B）=0.6 mol/（Lmin）C . （C）=0.5 mol/（Lmin）D . （A）=0.01 mol/（Ls）13. （2分） (2019高二上宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）15. （2分） (2017高二上芜湖期末) 在298K、1.01103Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol16. （2分） (2019高二上宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气下列说法错误的是（ ）A . 从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能B . 上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O6nCO2+12nH2C . 氢元素的三种同素异形体 ， 能形成六种单质D . 从化学的本质看该反应属于氧化还原反应18. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0，T1T220. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连21. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大22. （2分） (2018高二上山西月考) 在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（ ） A . 只能为2B . 只能为4C . 可能为2，可能为4D . 无法确定23. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 24. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多25. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H026. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D . v（D）=0.2molL1s127. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为13228. （2分） (2019高二上太原期末) 在 25时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z初始浓度/(molL-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/(molL-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是（ ）A . 反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B . 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C . 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600D . 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大29. （2分） 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）B . 该反应的平衡常数表达式K= C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D . 反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度30. （2分） (2016高二上辽源期中) 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应： Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A . 容器里气体的密度为40 g/LB . SO3的分解率为30%C . 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 molL1min1D . 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A . S2O32-是氧化剂B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2molD . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4） 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。五、 计算题 (共1题；共1分)34. （1分） (2016诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、31-4、三、 实验题 (共1题；共4分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 填空题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、五、 计算题 (共1题；共1分)34-1、