2020版高二上学期化学开学考试试卷

2020版高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2018高二上广西期中) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂3. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染4. （2分） (2016分宜模拟) 已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ） A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5. （2分） (2015潮南模拟) 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋6. （2分） 下列生活中的做法不恰当的是（ ）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放7. （2分） (2016高二上浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ） A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的延展性C . 金属的导电性D . 金属活动性及冶炼的难易程度8. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）9. （2分） (2016高一下长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ） A . Cu是原电池的负极B . 电流由Cu电极流出C . 电子由Al沿导线流向CuD . 铝片上的电极反应式为：Al3eAl3+10. （2分） (2017高二上河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸11. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O12. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 下列各组物质中互为同系物的是（ ） A . CH3CH3与 B . CH3CHCH2与 （环丙烷）C . CH3OH与HOCH2CH2OHD . 与 13. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉14. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列反应中反应类型和其他几项不同的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）聚合后的结构简式： B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为： D . 丙烷分子的球棍模型为： 16. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH318. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定19. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=92 kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快20. （2分） (2018高二上长春月考) 已知反应：H2（g） O2（g）H2O（g） H1 N2（g）O2（g）NO2（g）H2 N2（g） H2（g）NH3（g） H3则反应2NH3（g） O2（g）2NO2（g）3H2O（g）的H为A . 2H1+2H2-2H3B . H1+H2-H3C . 3H1+2H2+2H3D . 3H1+2H2-2H321. （2分） (2016高三上河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 充电时电极a连接电源的负极D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大22. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度23. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大24. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 25. （2分） 下列有关有机物结构的说法中正确的是（ ） A . CH2CH2分子中6个原子都共面，而CH3CHCH2分子中最多有7个原子共面B . 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C . 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D . CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形二、 填空题 (共5题；共48分)26. （12分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题（1） B中溶液褪色，是因为乙烯被_（2） C中发生反应的化学方程式_（3） 在D处点燃时必须进行的操作是_28. （8分） (2018三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。 （1） COS的电子式为_。 （2） 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_，理由是_。（3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS水解的化学方程式为_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， _(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-5，Ksp(CuS)=1.410-36)29. （10分） (2018全国卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=-4.4kJmol-12NO2（g）=N2O4（g）H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol-1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=210-3 (KPamin-1)，t=62min时,测得体系中 =2.9kPa,则此时的 =_kPa，V=_;kPa，min-1。若提高反应温度至35,则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_;kPa (Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _（填标号)。A . (第一步的逆反应P(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高。30. （15分） (2016高二上南昌期中) 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示： 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2K21.01.702.52CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3K3请回答下列问题：（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）， H3_（用H1、H2表示）；根据反应判断S_0（填“”、“=”或“”），在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行（3） 要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有 （填写字母序号） A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 降低温度E . 使用合适的催化剂F . 从平衡体系中及时分离出CH3OH（4） 500C时，测得反应在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.3molL1、0.15molL1，则此时v正_v逆（填“”、“=”或“”） （5） 根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_ （6） 某兴趣小组研究反应的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡请画出t2至t4的曲线 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共48分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、