2020版高二上学期化学期中考试试卷

2020版高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上曲阜期中) 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ） A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金2. （2分） (2018高二下南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（ ） A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池3. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢5. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质6. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH7. （2分） 100时，水的离子积为11012 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1107mol/L则该溶液是（ ）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断8. （2分） 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 第步电解时阴极产生氯气9. （2分） (2018天水模拟) 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B . Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC . Pt2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD . 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2110. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y12. （2分） (2016高一下成都期中) 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH ， 据此判断，锌片是（ ） A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化13. （2分） (2018高二上承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（ ）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜14. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性15. （2分） (2018高三上河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（ ） A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠16. （2分） (2017高二上和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电17. （2分） (2012朝阳) 下列说法正确的是（ ）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀18. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱19. （2分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱20. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu2二、 填空题 (共3题；共15分)21. （4分） (2016高二上西安期末) 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空） （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ 22. （3分） 如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_23. （8分） (2017高二上武汉期末) 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答： （1） p为_极，A极发生了_反应 （2） C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_ （3） C极的电极反应式为_ （4） 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表： 时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）6122029394959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_（5） 当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （6） 当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ 三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下： （1） 溴在周期表中位于第_周期第_族 （2） 步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_ （3） 步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ （4） 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是_ （5） 步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_ 四、 推断题 (共2题；共6分)25. （3分） (2018高一下吉安期末) （1） 锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_。 （2） 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极_到电极_(填“1”或“2”)，电池的总反应为_。 26. （3分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共15分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 实验题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 推断题 (共2题；共6分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、