2020版高二上学期化学期末考试试卷

2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列化肥：(NH4)2SO4氨水过磷酸钙K2CO3KCl 尿素，其中能混合使用的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2的结构示意图： C . 四氯化碳的电子式： D . 乙醇的结构式：C2H6O3. （2分） (2016高二上福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2CuCl2溶液B . AgNO3Ag2OC . NaClHCl溶液D . CuSO4CuSO44. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的是（ ） A . 反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率5. （2分） (2017高二上芜湖期末) 在298K、1.01103Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol6. （2分） (2020高三上长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO427. （2分） (2018高三上郑州开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . C3H6和C4H8互为同系物B . CH2Cl2有2种同分异构体C . 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D . 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应8. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（ ）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=480 kJmol1C . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130 kJmol1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的热量9. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）10. （2分） (2018丰台模拟) 下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法错误的是（ ）A . 阴极附近溶液的pH增大B . 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C . 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD . 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO11. （2分） (2018高一下肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应12. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13. （2分） (2017高二下湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（ ） A . 2种，4种，8种B . 2种，4种，6种C . 1种，3种，6种D . 1种，3种，8种14. （2分） (2015高二下广州期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是（ ） A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B . 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D . 羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应15. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定16. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比13混合充入某密闭容器，发生反应：N23H2 2NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（ ） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%二、 解答题 (共5题；共31分)17. （7分） (2018高一下烟台期末) （1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。 请回答下列问题：比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。（2） 从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。 （3） 起始时I2的物质的量为_mol。 （4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。 有机物D中含有的官能团的名称是_。（5） 过程中属于加成反应的是_(填序号)。 （6） 写出的反应方程式_。 （7） 下列说法正确的是_(填字母)。 a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法18. （6分） (2015湛江模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）H=117kJmol1NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）H=+15kJmol1由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：_第一步反应在11.1Mpa、160C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步”或“第二步”）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（NH3）=2逆（CO2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化（2） 工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示回答下列问题：反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=_平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）_K（C）（填“”、“”或“=”）平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）19. （10分） (2016内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用（1） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）26H2O和尿素CO（NH2）2、氧化剂等为原料制备尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol尿素分子中含有的键数为_（2） 某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是_（用化学方程式表示）写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_（3） 基态铜原子的电子排布式为_，与Cu同周期且原子序数最小的第族元素，其基态原子核外有_个未成对电子图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm则Cu2O的密度为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（4） 绿矾（FeSO47H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质请设计实验检验绿矾是否完全变质_以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5 H0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为20.3，沸点为103.6，则Fe（CO）的晶体类型为_请用平衡移动原理解释T1T2的原因_20. （4分） (2017高二上蚌埠期末) 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42（1） 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”） （2） 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）_2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”） 21. （4分） 工业尾气SO2有多种吸收和处理方法 （1） 亚硫酸钠吸收法 写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：_（2） 电化学处理法 如图所示，Pt（1）电极的反应式为：_当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子（3） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、