2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 20l0mL 5mol/L的X溶液C . 2030mL 2mol/L的X溶液D . 10l0mL2mol/L的X溶液3. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol14. （2分） (2016宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H=QkJmo（Q0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2 ， 达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入05molN2和15 molH2 ， 反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）A . 2Q2Q1QB . 2Q2=Q1QC . 2Q2=Q1=QD . Q1Q2BCB . ACBC . BACD . BCA8. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子9. （2分） (2017高二上西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S10. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率0.8 mol/（Ls）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11. （2分） 实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%12. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A . 10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 10 mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . 10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）13. （2分） (2018高二上白城月考) 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.1 mol CuCO3C . 0.1 mol Cu(OH)2D . 0.05 mol Cu2(OH)2CO314. （2分） (2016高二上和平期末) 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1）（ ） A . （4109+11012）B . （8109+11012）C . 51010D . 5101215. （2分） 中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破该电池的工作原理如图所示： 下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LC . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极D . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO16. （2分） NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用下列说法正确的是（ ） A . 放电时，N03向石墨电极迁移B . 石墨附近发生的反应为：NO+O2+eNO3C . 电池总反应式为：4NO2+O22N2O5D . 当外电路通过4mol e ， 负极上共产生2mol N2O517. （2分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，H2(g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应18. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性19. （2分） 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3+H+H2CO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . NH3+H+NH4+D . NH3H2ONH4+OH20. （2分） (2017高二上吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag21. （2分） 关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共4题；共27分)22. （7分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（3） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （4） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 23. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_; （3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110200C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为_ 24. （7分） (2017高二上濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数 （1） 有关上述常数的说法正确的是_a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2） 25时将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（3） 已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_（4） 25时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1，则该温度下pH=3、c（HSO3）=0.1molL1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_ （5） 已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_（已知lg 2=0.3） 25. （9分） (2016高二上福州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器中气体的压强不再改变（2） 表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012写出该反应的平衡常数K的表达式_由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_，在05min内，以H2表示的平均反应速率为_molL1min1，平衡时CH3OH的浓度为_molL1第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共27分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、