2012届高三化学上册月考测试题

试卷类型：B（提高）2012届 高三原创月考试题四化学适用地区：大纲地区 考查范围：电离平衡、几种重要的金属、电化学原理 建议使用时间：2011年11月底注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。4.本试卷答题时间为90分钟。以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55第卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、(2011全国卷 10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4BH2OCCuO 月份 DCuSO45H2O2、（2011大同一中模拟）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 ( )ANH3H2O BCH3COONa CCH3COOH DNa2SO4 3、（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4、（2011重庆理综）下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 5、（2011河南省实验中学模拟）25时，浓度均为02 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C均存在c(Na)+ c (H)c (CO32)+ c (OH)+ c (HCO3)DNa2CO3溶液c(Na) c (CO32) c (OH)c (HCO3) 6、一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()A101B110C91D197、（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动8、（2011四川9）25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109（2011天津）9、25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K) 10、（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 11、（2011杭州学军中学模拟）今有浓度分别为a mol/L、b mol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶教考资源网液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且xy，则相同浓度时，碱性MOHNOHB若ab，并测得c(M+)c(N+)c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C若ab，测得溶液中c(M+)c(N+)，则相同浓度时，碱性MOHNOHD若两溶液等体积教考资源网混合，测得c(M+)c(N+)c(MOH)c(NOH)0.1mol/L，则可推出 ab0.1 mol/L 第卷 二、非选择题：本题共7小题，共64分。13、（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是() A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_mol/L14、（7分）（09山东卷29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。15、（10分）（2011福州一中模拟）(1)CH3OH是一种可燃性的液体。已知：则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 。(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性(2030的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为。(3)下图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。16、（8分）（2011广雅中学模拟）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是(填写途径I或)；请写出途径得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净 D前者操作步骤更少，方案简单 17、（12分）（09宁夏卷37）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。18、（12分）（2011北京师大附中模拟）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2) 学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的 极相连。(3) 学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案2的主要缺点是，方案的主要缺点是方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：。Zn与Al相似,具有两性, 写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。19、(8分)（09全国卷29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案与解析1、【答案】C【解析】电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，离开溶液的物质为Cu和O2，其中铜和氧的原子个数比为11，因此需要加入CuO。2、【答案】C【解析】pH相同的必为CH3COONa和NH3H2O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离。在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者抑制水的电离，后者对水的电离无影响。甲与乙的pH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则甲为NH3H2O，乙为CH3COONa，丙为CH3COOH，丁为Na2SO4。3、【答案】A4、【答案】D【解析】氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。5、【答案】C【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水的电离平衡和阴离子的水解平衡，A对；NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在微粒： Na、H、CO32、OH、HCO3和H2CO3，粒子种类相同，B对；C中所列的是电荷守恒式，c (CO32)前面系数应是2，错 ；Na2CO3溶液中，c(Na) c (CO32)，CO32微弱水解产生等浓度的OH、HCO3，考虑水电离出的OH，使c (OH)c (HCO3)，D对。6、【答案】D【解析】在BaCl2与H2SO4溶液混合过程中，H的总量保持不变，pH由1变到2，说明混合后体积为混合前H2SO4溶液体积的10倍，则可确定两者的体积比为19。 7、【答案】D 【解析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁置换出的铜附着在铁片上，故A正确；a和b用导线连接时，构成原电池，溶液中的Cu2得到电子生成铜在铜片上析出，故B正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2，溶液中的Cu2不断得到电子生成Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，装置为电解池，铜电极为阳极，铁为阴极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，因此，即使电压足够大，Cu2也只能向阴极移动，故D错误。8、【答案】A【解析】在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：酸溶液中，溶液中的c(OH)液为水电离出的c(OH)水，所以c(H)水c(OH)液；碱溶液中，溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(OH)水c(H)液 ；强酸弱碱盐溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(H)水c(H)液；强碱弱酸盐溶液中的c(OH)液为水电离出的c(OH)水，所以c(OH)水c(OH)液。由以上公式易确定本题的答案。9、【答案】D 【解析】若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，A错；若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，根据溶液的电中性，可知c(C6H5O)c(OH)c(K)c(H)，故c(K)c(C6H5O)，B错；当加入10 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即c(OH)c(H)，C错；当加入20 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH反应后苯酚过量，根据C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，D对。10、【答案】C【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。11、【答案】D【解析】c(M+)c(N+)c(MOH)c(NOH)0.1mol/L，只能说明混合前a+b=0.2mol/L，不能证明ab0.1 mol/L12、【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上可知，本题选D项。第卷13、【答案】 (1)如a7，HA为强酸，如a7，则为弱酸 (2)否C (3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105105109【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其它易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol/L，则由水电离产生的c(OH)105 mol/L，由电荷守恒： c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol/L。14、【答案】（1）Zn 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g 【解析】（1）负极上是失电子的一极 Zn失电子由负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。15、【答案】(1) CH3OH (l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 726.51 kJmol-1 (2)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O (3)NaCl+H2ONaClO+H2 4OH- 4e- = O2 + 2H2O 112 【解析】3-2-后再移项整理，即得甲醇的燃烧热的热化学方程式。燃料电池中，可燃物是电池负极的反应物，本题为甲醇，因在碱性溶液中进行，故生成物不是二氧化碳而是碳酸根离子。第（3）题的第题涉及电解饱和食盐水，生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，而氯气又能与氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠继续被电解，最终溶液中的溶质只有次氯酸钠，故反应的生成物是次氯酸钠和氢气；第题为电解硫酸铜，图中X极是阻极，Y极是阳极，阳极发生氧化反应，故有氧气生成；第题铜为阴极，自身不发生反应，而溶液中的铜离子得到电子在该极上析出，由析出铜的质量是128 g，计算出生成铜的物质的量是2 mol,转移4 mol电子，根据电池转移的电子与电解时转移的电子相等，则燃料电池转的电子也是4 mol，而甲醇燃烧时，1 mol甲醇失去6 mol电子，共需甲醇2/3 mol，再根据甲醇燃烧的化学方程式CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）知，需要氧化1 mol，即需要空气的物质的量是5 mol，它在标准状况下的体积是112 L。16、【答案】(1)漏斗 (2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净 (3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- (4)冷却结晶 (5)AD 【解析】Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体。不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩冷却结晶过滤可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。若三种金属先与酸反应，则Fe和Al均会消耗酸，另外还有将Fe2与Al3+分离，加入过量的碱，因此步骤更多。17、【答案】（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 （2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式， 即可得到k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH浓度增大。18、【答案】 (1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。 （2）负极 (3) 锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长 沉淀的获取和称量较为困难，精度不高 等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平Zn2+4OH- ZnO22-2H2O 或Zn2+4OH- = Zn (OH)42- Zn 2OH- ZnO22- H2或Zn+2OH-+2H2O = Zn(OH)42-+H2 【解析】（1）主要考虑破损时构成原电池对于正极的铁形成保护。（2）电镀时铁片是镀件，与电源的负极相连，作为电解池的阴极。（3）理解每种方案的实验原理是关键。方案2中是利用亚铁离子和锌单质的置换反应，可锌和铁在金属活动性顺序表中相邻，即他们的活泼性相差不大，这个置换反应也就难以进行；方案3中实验步骤多，操作麻烦，而且要求称量沉淀质量，误差比较大。B为洗气装置，错误；其它都正确。仿照金属铝的性质来书写，注意锌和铝在化合物中的价态不同。19、【答案】（1）AgNO3+NH3、H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3、H2O=Ag(NH3)2OH +2H2O（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。