第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计

难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。 其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。 理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。由于它还与接下来要学习的内容沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。本节知识是选修4 这一册书中的重要内容。教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。二、目标及解析1、目标定位 能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。 初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。2、目标解析 定位 就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。 定位 就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。并通过平衡过程的建立，领悟到难溶电解质溶解平衡的特征。三、问题诊断分析： 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题存在认知冲突。产生这一问题的原因是难溶物质在水中溶解度本身就很小，无法直接观察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，还要建立平衡。要解决这一问题就要让学生“看到”已经溶解掉的微粒，其中关键就是从学生所熟悉的难溶物质出发， 设计实验，让学生直观感受到难溶物质的溶解， “找到”平衡。四、教学支持条件分析： 在本节课难溶电解质溶解平衡的教学中，准备使用化学实验，多媒体展示。使用用演示实验，能尽可能的让学生能直观感受到难溶电解质的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒体展示，可以设计动画让学生感受到难溶电解质溶解与沉淀这一动态平衡。五、教学过程设计引言：本节课是基于“问题解决”教学模式来设计教学活动环节的，教学设计选取学生所熟悉的物质和已经具有的化学经验作为课堂教学的背景， 以学科知识为支撑， 围绕该背景生成问题、 展开讨论并解决问题。 教学活动采用 “问题探究新问题新探究” 环环相扣的方式层层推进，逐步将探究的问题引向深入。 教学过程体现知识的延伸过渡和概念的自然生长， 追求的是新课改下生态课堂的学习氛围。 课前检测 有下列物质： H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、 AgCl属于酸的是 _属于碱的是 _问题一沉淀真的不溶于水吗？ 设计意图 ：凭借生活经验，难溶电解质不溶于水，在本问题引导下设计的实验现象引发学生强烈的认知冲突。由此激发出学生强烈的探究欲望。而且教学的魅力在于教学内容的生成性，在这个教学环节中， 实验让学生对“难溶电解质的溶解平衡”有了真实的感受，促使“难溶电解质的溶解平衡”的概念引入自然流畅，水到渠成。 师生活动 教师 Mg (OH) 2 确实难溶于水，属于弱碱。可是下面的实验又说明什么呢？探究实验一 将镁条用锉刀打磨后放入试管，加热片刻后向试管中滴入几滴酚酞试液。 探究实验二 用药匙取少量 Mg(OH)2 固体粉末放入小烧杯中，加约 30 mL蒸馏水搅拌， 向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。例题 1：1.写出实验一所涉及的化学方程式？；2.实验一中溶液颜色变红的原因？；3. Mg(OH)2 是白色沉淀，为什么还能使酚酞变红？；变式练习：1. 将 1mol/LNaOH溶液 100mL与 1mol/LMgCl2 溶液 100mL混合，请计算出生成 Mg(OH)2的物质的量。这是最大值吗？问题二沉淀反应能进行到底吗？ 设计意图 以往的学习使学生认为生成沉淀的离子反应可以进行到底，但在本问题引导下设计的这组实验，使学生认识到 AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应后溶液中还是有 Ag+存在；通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通过实验探究的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。 师生活动 探究实验一 向盛有 5mL 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中加入5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀。 探究实验二 在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI 溶液，有黄色沉淀AgI 产生。例题 2：1.写出实验一涉及的化学方程式。；2.反应后实验 1 的溶液中还含有哪些离子？；3.黄色沉淀 AgI 中的 Ag+从哪来？；总结： 难溶电解质在水溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡，决定了沉淀反应不能进行到底，但当残留在溶液中的离子浓度小于 110- 5mol/L 时，沉淀就达完全。变式练习：2. 下列说法中，正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0问题三难溶电解质溶解平衡的建立 设计意图 让学生应用所学知识（化学平衡及电离平衡的建立），自主迁移，形成新知（难溶电解质溶解平衡的建立）。明白化学学习中一些知识是互通的，学习过程中学会使用归纳演绎、顺式迁移的学习方法，同时培养自主学习的能力。 师生活动 思考：如果给予足够长的时间，为什么Mg(OH)2 也不能完全溶于水中？例题 3：以 AgCl 为例AgCl 溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，另一方面，溶液中的Ag和 Cl 受 AgCl 表面正、负离子的吸引，。1. 你能作图分析难溶电解质溶解平衡的建立吗？2. 请给出难溶电解质溶解平衡的概念，它具有什么特点？1、概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、特征：动、等、定、变(1) 动： _平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。(2) 等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率 _。(3) 定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持 _。(4) 变：沉淀溶解平衡是在一定 _下建立起来的，条件改变，平衡破坏3. 如何表示难溶电解质在水中的溶解平衡（表达式）？AgCl 的溶解平衡 _通式：变式练习：3.试写出 Cu(OH)2、AgI 、Al(OH) 3 、CuS的 溶解平衡表达式。4.下列关于溶解平衡的说法正确的是（）A只有难溶电解质才存在溶解平衡B沉淀溶解平衡过程是可逆的C平衡状态时， v( 溶解 ) v( 结晶 ) 0D达到溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液5.有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（）AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和 Cl CAgCl 沉淀溶解平衡的表达式为AgClAg + Cl D由于 AgCl 难溶于水，所以不会与KI 发生化学反应六、目标检测1. 将 BaSO4 溶解在水中，下列说法正确的是（）A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在 Ba2+C BaSO4 溶解在水中，存在着沉淀溶解平衡D BaSO4 不是难溶电解质2. 写出 BaSO4、Fe(OH)3 、Ag2S 、PbSO4 的沉淀溶解平衡。；。七、 本课小结难溶物质：溶解度S0难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定条件下，当难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中离子的浓度保持不变的状态，此时达到了沉淀的溶解平衡。2、特征：等、定、动、变m nn+m-3、表达式： A B (s)mA (aq) + nB(aq)八、配餐练习：请见学案