溶液中离子浓度大小的比较.ppt

溶液中离子浓度 大小的比较,溶液中离子浓度大小的比较,（第一课时）,复习目标要求： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3.培养分析、归纳、思维能力,第一课时：,单一溶质溶液离子浓度大小的比较,第二课时：,、两种溶液混合后不同离子浓度大小的比较,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,想一想:1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),（2）水解平衡理论:,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。,.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),一、知识回顾,2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒,（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,如：NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-),（2）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液中 由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不会改变的。,如：NH4Cl溶液：,（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。,如：NH4Cl溶液：,c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O),c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),训练3 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度,1.某元素守恒,2.等量代换。,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目；,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,二、常见题型和对策,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,( A ),（2）弱碱溶液：,( c ),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。,3.强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。,规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,例6：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,规律： 1、水解的盐双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大,6.不同物质同种离子浓度比较型,活用守恒更简便。,解题方法小结,理清电离与水解，,分清主次很关键；,遇到等式想守恒，,对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),( C ),三、考点训练,2.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）。,A,A.C(+)C(Al3+) BC(+) = C(Al3+) CC(H+) = C（OH-） D. C(Al3+) C(H+),三、考点训练,( B ),3.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是 A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,三、考点训练,关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-,AD,三、考点训练,( A ),5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,三、考点训练,三、考点训练（2009高考真题）,1. (2009天津卷2)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大,C,2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）： C.和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D. 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,3（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,4.(2009天津卷4).下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,D,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要关注以下几个方面。,小结归纳,首先必须有正确的思路：,第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在 平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法， 例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。 对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、 如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结，形成技能。,溶液中离子浓度大小的比较,（第二课时）,例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,A B,例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系 正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,解题指导：,两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.,1、 0.2molL-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合 比较c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-) 的大小：,反应前 K: 0.2 Ac-：0.2 H+: 0.1 Cl-: 0.1,反应后 K: 0.2 Ac-： 0.1 HAc: 0.1 Cl-: 0.1,c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-),巩固练习,2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,巩固练习,3.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,巩固练习,4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系,5、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是 Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-) Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,C,巩固练习,6.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),7.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,B,8、25时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是 A、c(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C、c(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L,( A ),1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性,若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性,归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性,总结:,小结归纳,首先必须有正确的思路：,第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在 平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法， 例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。 对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、 如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结，形成技能。,谢谢指导,