资源描述
,式,铝及其重要化合物,利用AlCl3制备氢氧化铝的实验探究,1、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）,2、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）,3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1molL-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42,4、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。,深刻理解铝、三氧化二铝、氢氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，以及复习离子反应相关知识。,通过氢氧化铝的两性分析培养学生的思辨性思维。,通过氢氧化铝的制取的实验设计培养学生的观察能力和实验操作技能和实验探究能力。,教学重难点：氢氧化铝的两性，氢氧化铝的制备实验设计,一、铝及其重要化合物,1、铝,（1）与酸的反应（2）与碱的反应（3）铝热反应,一、铝及其重要化合物,2、氧化铝,（1）与强酸的反应（2）与强碱的反应,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,两性氧化物,一、铝及其重要化合物,3、氢氧化铝,（1）与强酸的反应（2）与强碱的反应,2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+6H+=2Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物,一、铝及其重要化合物,3、氢氧化铝,（3）氢氧化铝的电离（4）实验室制备,一、铝及其重要化合物,4、铝盐,5、偏铝酸盐,课题名称：利用AlCl3制备氢氧化铝,开放性合作探究实验,实验目的：探究氢氧化铝的制备方案实验要求：1、讨论可能的实验方案。2、每小组选择一种方案，分工合作完成实验，记录实验现象。3、总结实验结论。,可溶性铝盐与碱的反应1、若为强碱Al3+3OH-（适量）=Al(OH)3当强碱过量时Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O即Al3+4OH-（过量）=AlO2-+2H2O2、若为弱碱Al3+3NH3H2O=2Al(OH)3+3NH4+,可溶性偏铝酸盐与酸的反应1、若为强酸AlO2-+H+（适量）+H2O=Al(OH)3当强酸过量时2Al(OH)3+6H+=2Al3+3H2O即2AlO2-+8H+（过量）=2Al3+H2O2、若为弱酸2AlO2-+3H2O+CO2（适量）=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3+HCO3-,可溶性铝盐与偏铝酸盐的双水解3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,铝三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2-相互转化的关系,1、氢氧化铝的两性。2、能快速准确地利用电荷守恒、原子守恒对离子方程式配平。3、熟悉铝三角之间的转化，能灵活处理图像题、离子共存问题、相关实验计算题。,1、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）,C,2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1molL-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42,A,
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