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专题三离子反应,第一编基本概念与理论,内容索引,考点一离子方程式的书写及正误判断,考点二离子共存、离子检验和推断,三年选考五次真题,离子方程式的书写及正误判断,考点一,一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。现有以下几种物质，按要求回答下列问题。Al稀HNO3HNO3NH3H2OFe(OH)3Ba(OH)2CaCO3NaHCO3Al2O3CO2乙醇(1)属于电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(2)属于非电解质的是。,依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,二、离子方程式的书写按要求书写离子方程式。(1)Na和H2O的反应。(2)Na和CuSO4溶液的反应。(3)Na2O2和H2O的反应。(4)Cl2和H2O的反应。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,Cl2H2OHClHClO,(5)浓盐酸和MnO2的反应。(6)Cl2和NaOH溶液的反应。(7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中。(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。,Cl22OH=ClClOH2O,(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应。(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中。(11)SiO2和NaOH溶液的反应。(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应。,2Fe3H2S=S2Fe22H,H2O22H2Fe2=2Fe32H2O,1.离子反应的条件(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成易挥发的物质；(4)发生氧化还原反应。,2.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,题组一离子方程式的正误判断1.(2017温州六校协作体第一学期期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2OHH=BaSO4H2OB.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2=CO2ClClOD.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，两个方程式合二为一，即为2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2，B正确；,浓盐酸应拆成离子形式，不能写成分子式，D错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,2.(2018金华市十校高三上学期期末)下列离子方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O2=4HB.纯碱溶液显碱性的原因：2H2OH2CO32OHC.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；,盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，故D正确。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,(2)ab时，；,题组二复分解型定量离子方程式的书写3.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求书写离子方程式：,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,4.向物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体，按要求书写离子方程式：,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,5.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求书写离子方程式：,答案,HOH=H2O,OHH=H2O,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,6.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水,答案,过量澄清石灰水反应的离子方程式。,(2)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液,过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。,7.(2018浙江新高考研究联盟第二次联考)下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOC.酸性KI-淀粉溶液久置后变蓝：4IO24H=2I22H2OD.Na2S溶液使酚酞溶液变红：S22H2O2OHH2S,答案,解析,题组三,选择题专题强化练,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故A错误；,久置后变蓝，说明I被氧气氧化成I2，反应的离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故C正确；S2水解应是分步水解，故D错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,8.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)下列离子方程式不正确的是A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=Cl2HB.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=C.用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2H=BaSO42H2O,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2和H2S，故C错误；,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,9.(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液中加入KSCN：Fe33SCN=Fe(SCN)3B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OC.碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D.金属钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析FeCl3溶液中加入KSCN：Fe33SCNFe(SCN)3，选项A错误；氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2O，选项B正确；碳酸钡溶于醋酸：BaCO32CH3COOH=Ba2H2OCO22CH3COO，选项C错误；金属钠跟水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，选项D错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,10.(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列离子方程式正确的是A.氨水中通入少量SO2:SO2NH3H2O=B.钠和水反应：NaH2O=NaOHH2C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl,答案,解析,解析氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；原子不守恒，故B错误；FeI2溶液中通入过量Cl2，那么Fe2和I都反应完全，则方程式中Fe2和I应该是12，故D错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,11.(2017衢州市高三教学质量检测)向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析根据反应原理：,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,离子共存、离子检验和推断,考点二,一、警惕离子共存的常设陷阱在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1.警惕“颜色陷阱”,2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814)molL1(25)；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814)molL1(25)；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。,(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110nmolL1或由水电离出的c(OH)110nmolL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。,3.警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。,(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。,二、离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,2.离子推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。,题组一离子共存1.(2018诸暨市牌头中学高一上学期期中考试)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,解析铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜而不共存，铵根离子在碱性溶液中不共存，但四种离子在酸性溶液中能共存，A项错误；碳酸根和硫离子在酸性条件下不共存，但四种离子在碱性溶液中能共存，B项错误；醋酸根在酸性条件下不共存，但四种离子在碱性溶液中能共存，C项错误；碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应，镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，故选D。,2,3,4,1,5,6,7,8,9,2.(2017金华一中高一上学期第二次段考)下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是,解析A项，Ag与I易生成黄色的碘化银沉淀；B项，H与F易生成弱酸氢氟酸；,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,3.(2018杭州市西湖高级中学高一12月月考)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是,Cl与Ag反应生成白色沉淀，B项错误；,答案,解析,在酸性溶液中，H与CH3COO反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误。,2,3,4,1,5,6,7,8,9,解析依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag，有关的离子方程式为AgCl=AgCl。,题组二离子推断4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。,解析由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。,Cu2、Fe3,(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。,Ag,AgCl=AgCl,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。,解析加入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)2,答案,解析,Mg2,Mg22NH3H2O=,2,3,4,1,5,6,7,8,9,(4)下列阴离子可能大量存在于原溶液中的是_。,答案,解析,B,2,3,4,1,5,6,7,8,9,5.(2018浙江省五校高三上学期第一次联考)某无色溶液可能含有K、中若干种(忽略水电离出的H、OH)，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色。向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。,题组三,选择题专题强化练,2,3,4,1,5,6,7,8,9,根据上述实验，以下说法正确的是A.无法推断原混合溶液中是否含有B.原混合溶液中Br、肯定存在，Cl可能存在C.确定溶液中是否存在Na，需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、一定存在,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,由中CCl4层呈橙色可知，含Br；,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但由于步骤加入氯离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。,2,3,4,1,5,6,7,8,9,Na一定存在，无需做焰色反应，故C错误；,2,3,4,1,5,6,7,8,9,6.(2017浙江省选考十校联盟10月适应性考试)某溶液X中可能含有Fe2和Fe3中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：,2,3,4,1,5,6,7,8,9,A.若含有Fe3，则一定含有Cl,答案,D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤、灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，,2,3,4,1,5,6,7,8,9,故溶液X中含Fe2或Fe3或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，,2,3,4,1,5,6,7,8,9,根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl，阴离子所带负电荷为0.08mol，由于溶液要保持电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷为0.08mol，故溶液中一定不含Fe3和Cl，A错误；,根据以上分析可知C正确；气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。,2,3,4,1,5,6,7,8,9,7.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下推测正确的是A.K不一定存在B.Ba2、Mg2不一定都存在C.Cl不一定存在,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,2,3,4,1,5,6,7,8,9,由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233gmol10.01mol，BaCO3为6.27g2.33g3.94g，物质的量为3.94g197gmol10.02mol，,由上述分析可知溶液中一定不存在Mg2和Ba2，故B错误；,2,3,4,1,5,6,7,8,9,根据A项分析可知，只有当K物质的量0.02mol时，溶液中才必须存在Cl，所以不能确定溶液中Cl是否存在，故C正确；,2,3,4,1,5,6,7,8,9,A.沉淀1为BaCO3和BaSO4B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C.该污水中一定存在Fe3，不存在Fe2,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl。沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO3，A错误；加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，B错误；由以上分析可知，一定含有Fe3，不能确定是否含有Fe2，C错误；,2,3,4,1,5,6,7,8,9,9.(2018金华市十校高三上学期期末联考)固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀,2,3,4,1,5,6,7,8,9,分析以上实验现象，下列结论正确的是A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种C.Z溶液中一定含有K2CO3D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl,答案,解析,2,3,4,1,5,6,7,8,9,解析少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即X中含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X中含有CuO和Fe，中pH试纸呈蓝色，说明Z溶液显碱性，即X中一定含有K2CO3，根据上述分析，X中可能含有FeO，故A错误；根据上述分析，一定含有Fe，可能含有FeO，故B错误；根据上述分析，X中一定含有K2CO3，故C正确；白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中含有AgCl，但Cl也可能来自于盐酸，因此不能确定X中含有KCl，故D错误。,2,3,4,1,5,6,7,8,9,三年选考五次真题,1.(2017浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OH=B.金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2H2O=BaSO42H,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2OH金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3Ba2H2O=BaSO42H，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2017浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合的结果，若滤液中碳酸根离子剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合的结果，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,4.(2016浙江4月选考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,5.(2016浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,6.(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：,答案,下列说法正确的是,D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色,1,2,3,4,5,6,7,7.(2017浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：,答案,解析,下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,
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