哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列做法科学的是（ ） A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （1分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3. （1分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为110-6 molL-1 ， 下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=110-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=110-12 4. （1分） (2016高二下大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关5. （1分） (2016高二下平安期中) 100mL 6molL1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ） A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸6. （1分） 下列有关化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+（2283.0）kJ/molC . 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能7. （1分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高二上长春月考) 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH ， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（ ） A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水9. （1分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmol A2 ， 同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值10. （1分） (2019高二上长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（ ） A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时可能使用了催化剂11. （1分） (2018高二上江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度12. （1分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-113. （1分） 已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . Mg（OH）2D . NH3H2O14. （1分） (2016高二上清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715. （1分） (2017高二上黑龙江期末) 常温下，在0.1molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101516. （1分） (2018遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移17. （1分） (2018高二上陆川期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl)c (Na+)c(NH4+)c (OH)c (H+)B . 常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：18. （1分） (2017平罗模拟) 常温下，向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中正确的是（ ） A . MOH为一元强碱HA为一元强酸B . K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）C . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度19. （1分） (2015高二上宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 20. （1分） (2017高一下湖北期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转21. （1分） (2019高二上泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)c(OH)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(Cl)保持不变22. （1分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质23. （1分） (2018高二上孙吴期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD24. （1分） (2015高二下临桂期中) 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V3V2=V1D . V1=V2V325. （1分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2015高二上中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）A . HCNB . HClOC . CH3COOHD . H2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_; （3） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒浓度由大到小的顺序为：_ （4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_几种离子开始沉淀时的pH下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2_（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）28. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题：（1） E元素原子的外围电子排布式为_，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是_； （2） 实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是_ （3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为_，该分子中含有的键和键的数目之比为_ （4） +3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=_ 29. （3分） 二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是： 一溴代二甲苯234206218204205214对应的二甲苯135427545427由上述数据可推断：（1） 熔点为234的一溴代二甲苯结构简式是_， （2） 熔点为54的二甲苯的系统命名的名称是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 综合题 (共3题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、