广州市高三上学期开学化学试卷C卷

广州市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上莘县期中) 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（ ） A . 钠保存在煤油中B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯C . 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉2. （2分） (2017江苏模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L4. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2018高一上惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、K+、CO32、NO3B . Cu2+、Al3+、SO42、NO3C . K+、Fe2+、NH4+、NO3D . NH4+、Na+、NO3、Cl6. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/LFeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明 KspMg(OH)2KspFe(OH)3C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+8. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（ ） 陶瓷，水泥，玻璃，漂白粉，胆矾，氯水，液氯A . B . C . D . 9. （2分） 下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径NaO，离子半径O2Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高10. （2分） (2016高二上西安期中) 反应A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2T1 ， P2P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大11. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32、Cl ， 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ） A . Na+、CO32B . ClC . CO32、ClD . HCO3、SO3212. （2分） 将0.1molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ） A . 1.7B . 12.3C . 12D . 113. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上陆良期末) 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ） A . 乙烯能发生加成反应而乙烷不能B . 苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D . 苯在5060时发生硝化反应而甲苯在30时即可15. （2分） (2016高二下岐山期末) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；环己烯其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白17. （2分） (2015高二下屯溪期中) 常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（ ） A . x+y=5B . x+y=7C . x+y=11D . x+y=1318. （2分） 某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -CC-CH3 ， 该分子中最多可以有多少个原子共面（ ） A . 18B . 19C . 20D . 2119. （2分） (2016新课标卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变20. （2分） (2018高一上包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是 A . +6B . +3C . +2D . 0二、 填空题 (共4题；共32分)21. （8分） (2019高一上长春月考) （1） 在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，体积最大的是_，密度最大的是_，质量最小的是_，氢原子个数最多的是_。（填写序号）（2） 等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为_，体积之比为_，摩尔质量之比_。 （3） 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3AB3C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为_。 22. （6分） (2016高二上邓州开学考) 根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7% （1） A的化学式为_； F的化学式为_； （2） 反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式：_； （4） 反应的离子方程式：_； （5） 已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 23. （8分） (2016长沙模拟) 甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO75%90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下： （1） 上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（列举两利） （2） 上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_ （3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有_、_、过滤，再经洗涤干燥得到 （4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为_ （5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_ 24. （10分） (2018三明模拟) 化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。已知: R1COCH3+R2CHO R1COCH=CHR2+H2O（1） A的结构简式为_。 （2） BD与HI的反应类型分别为_、_。 （3） F中的含氧官能团有_。(写名称) （4） 若J为含有3个六元环的酯，则HJ反应的化学方程式为_。 （5） 下列关于物质K的说法正确的是（_） A . K的化学式为C14H12OB . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D . K分子中所有原子可能在同一平面上（6） H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。（7） 糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共32分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、