广州市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷

广州市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017深圳模拟) 硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出在反应后的溶液中逐滴加入4molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图下列说法不正确的是（ ） A . D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（NO3）B . EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OC . 原溶液中n（NH4+）=0.012molD . 溶液中结合OH能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+2. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小3. （2分） (2016高二下济南期中) 原子结构示意图为 的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第2周期第IIA族B . 第3周期第IIIA族C . 第2周期第IIIA族D . 第3周期第IIA族4. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NO25. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率7. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径二、 解答题 (共3题；共21分)8. （7分） (2015高三上兰溪开学考) FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空：（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示）， （2） 废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，_ 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3） 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_ （4） 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作操作的目的是_ （5） 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 9. （9分） (2017高一下红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性 （1） 用化学用语按要求填空 X的化学式为：_，X中含有化学键类型为_；A的电子式：_；G的化学式为_（2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_，反应的离子方程式为_；_ 10. （5分） （NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 【查阅资料】（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 品红溶液不褪色取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42 （1） 仪器X的名称是_ （2） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol （3） 实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物 检验装置D内溶液中有SO32，无SO42 的实验操作和现象是_（4） 装置B内溶液吸收的气体是_ （5） （NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_ 三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共9分)11. （9分） (2016镇海模拟) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol试回答下列问题：（1） 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_ （2） 用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=_，n（Cl2）=_ （3） 写出y与a、x的函数关系式：_ （4） 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_ （5） PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是_kg（保留到整数）四、 化学选修-3：物质结构与性质 (共1题；共10分)12. （10分） (2017高二下广安期末) 化学选修3：物质结构与性质铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。 （1） 铁在元素周期表中的位置是_，基态铁原子价电子排布式为_。 （2） 锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43的空间构型是_，P、S元素第一电离能大小关系为_。 （3） 镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子键与键的个数比为_；该配合物的熔点是170，则Ni(CO)n 属于 _晶体。 （4） 在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇极易溶于水，其主要原因是_。 （5） 立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为_，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。 五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13. （8分） (2018济南模拟) 有机化合物D和J的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)： 回答下列问题:（1） E的结构简式为_，F的名称为_，B中含氧官能团的名称为_。 （2） GI的化学方程式为_，丙烯A的反应类型为_。 （3） B的同分异构体中，分子中苯环上有5个取代基且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:6:6的是_(填结构简式)。 （4） 结合上述流程中的信息，写出以 和CH3COOH为原料(无机试剂任选)，制备化合物 的合成路线：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共21分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 化学选修-3：物质结构与性质 (共1题；共10分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、