杭州市语文高考化学二轮专题 07 电化学及其应用D卷

杭州市语文高考化学二轮专题 07 电化学及其应用D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2020高二上那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极材料为锌B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C . 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D . 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.20410232. （2分） 用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（ ）A . 阴极：4H2O+2O28e8OHB . 正极：4H2O+2O2+8e8OHC . 阴极：4OH+4e2H2O+O2D . 正极：4OH4e2H2O+O23. （2分） 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液4. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ） A . a极为正极B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子5. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连6. （2分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是（ ） A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA7. （2分） (2016高一上菏泽期中) 在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：18. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA9. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（ ） A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀10. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH11. （2分） 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是（ ） A . Al，Al3e=Al3+B . Cu，Cu2e=Cu2+C . Al，2H+2e=H2D . Cu，2H+NO3+e=NO2+H2O12. （2分） (2016高二上龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表： 组ABCD甲槽NaOHCu（N O3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等则应选用的电解液是（ ）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去14. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-15. （2分） (2018高二下温州期末) 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（ ） A . 甲为电池的负极，发生还原反应B . 负极的电极反应式为：CH3OHH2O6eCO26HC . b口通入的气体为O2D . 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气16. （2分） (2015高一上柳州月考) 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B . 图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、ClC . NaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ClD . 通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl 构成17. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ） A . 正极通入H2 ， 发生还原反应B . 负极通入H2 ， 发生还原反应C . 总反应式为2H2+O2=2H2OD . 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极18. （2分） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是（ ）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H22eO2=H2OC . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应式为2H2O2 2H2O19. （2分） (2018高二上河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_; 21. （3分） 1L某溶液中含有的离子如表： 离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度/（molL1）214x用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole通过时，溶液的c（H+）=_mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）22. （6分） 在如图装置中，Zn为_极，Zn电极反应式为_，Cu电极的电极反应式为_； 23. （6分） (2015高二上株洲期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_ 24. （5分） 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该电池的正极反应式是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O72具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方程式：_26. （6分） (2016高二下淄川月考) 如图所示是一个电化学装置的示意图 请回答下列问题：（1） 图中丙池是_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） （2） B电极的名称是_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） （3） 写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_（填字母） A MgSO4 BCuSO4CCuCl2DAgNO328. （7分） (2019高三上吕梁期末) 李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1） 汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）T时，该反应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_;(任答一条即可)。（2） 在催化剂作用下，用还原剂如肼(N2H4)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3） 利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质A是_;(填化学式)。 29. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共5题；共23分)20-1、答案：略20-2、20-3、21-1、22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共33分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、