考卷A下列各题均有四个备选答案请从中选择一个最佳的用

考卷 A一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“”标记1.1mol 理想气体于恒压下升温1，试求过程中体系与环境交换的功WA. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下， 在 A 与 B 组成的均相体系当中， 若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ。这个结论是否正确？A. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律4 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g)。水和 CCl 4 共存时完全不互溶， I 2(g)可同时溶于水和CCl 4 之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g) 、H 2O(g) 及 CCl 4(g) 。此平衡体系的自由度数为A. 0B. 1C. 2D. 35. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存A. 5B. 2C. 3D. 46.在 300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s) ，发生下列反应A(s)B(s)+3D(g)达到平衡时 D(g) 的压力 pD* =1.02kPa。此反应的标准平衡常数K (300K) 应为A. 1.02B. 3.06C. 1.0410-4D. 1.03 10-67 反应 A(g)+2B(g)2D(g) 在温度 T 时的 K =1。若温度恒定为 T，在一真空容器中通入A 、 B、 D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应A. 从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D. 无法判断8.下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 对c 作图外推至 c0 而求得mA. NaClB. CH 3COOHC. CH 3COONaD. HCl9. 当电池反应自发进行时A.E0,GO,G0;C.E0;D.EO,G0 。10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子带相反电荷时A.k 随 I 增大而增大；B.k 随 I 增大而减小；C.k 与 I 无关；D.k 与 I 的关系难以确定11. 反应 CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g) 在恒温恒压下进行， 当加入某种催化剂， 该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为 K和 Ea ，则A. K =K， Ea EaB.KK， EaEaC. K =K， Ea EaD.KK， EaEa12. 表面张力 ，从能量角度可定义它为1A. 表面吉布斯能B. 比表面熵C. 表面能D. 比表面吉布斯能13. 在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变A. 比表面能B. 附加压力C. 总表面能D. 比表面积14 表面活性剂具有增溶作用是因为其A. 能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C. 在溶液中能形成胶团D.具有润湿作用15 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的 电势A大于零;B小于零C 等于零;D 大小无法确定二、 p ， 298.2K 下， Zn 和 CuSO4 溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，rU、rH、rF 、rS、rG。三、 用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的 0.1%（乙炔气总压为 202kPa），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的蒸气压在 0时为 611Pa，在 -15时为 165Pa，问冷冻乙炔气的温度应为多少？四、反应Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl 2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时 ,其电动势的温度系数( E/T)p = - 4.02 10-4 V.K -1,已知AgCl/Ag0.2223V ,Zn 2/Zn0.7628V1. 将该化学反应设计成原电池。2 计算该原电池 25时的电动势。3计算该电池反应在 25时的G、 H、 S。五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35 g ml-1 ，最小有效浓度为 10 gml -1。当以每千克体重7.5mg 的剂量静脉注射入人体后1.5 h 和 3 h 测得其血-1-1药浓度分别为17.68 gml和 12.50 gml ，药物在体内的消除可按一级反应处理。1 速率常数；2 过多长时间注射第二针；3 允许的最大初次静脉注射剂量。六、混合等体积0.08 moldm 3 的 KCl 和 0.1 moldm 3 的 AgNO 3 溶液制备AgCl 溶胶。写出胶团结构式，并比较电解质CaCl 2、 Na2 SO4、 MgSO 4 的聚沉能力。2考卷 B一、 下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“”标记1.测定有机物的燃烧热Q p 一般在氧弹中进行， 所测得的热效应为Qv, 由公式 Q p= Qv + nRT,可计算燃烧热，题中的T 应为A. 氧弹中的最高燃烧温度B. 氧弹所浸泡的水中之温度C.外水套中的水温D.298.2K2.对于可逆变化有SB Q RAT下述各说法中，哪一个正确A. 只有可逆变化才有熵变B.可逆变化没有热温商C.可逆变化熵变与热温商之和相等D.可逆变化熵变为零3. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化A. 升高B. 降低C.相等D.不一定4.在 300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s) ，发生下列反应A(s)B(s)+3D(g)达到平衡时 D(g) 的压力 pD* =1.02kPa。此反应的标准平衡常数K (300K) 应为A. 1.02B. 3.06C. 1.0410-4D. 1.0310-65.在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g)。水和 CCl 4 共存时完全不互溶，I2 (g)可同时溶于水和CCl 4 之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g) 及 CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为A. 0B. 1C. 2D. 36. 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT 的值A. 大于零B. 等于零C.小于零D. 不确定7.下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m 对c 作图外推至 c0 而求得？A NaClB.CH COOH3C CH 3COONaD.HCl8.298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从0.01mol kg-1 增加到 0.1 mol kg-1 时，其电导率 k 和摩尔电导率 m 将A. 减小， m 增加B. 增加， m 增加3C.减小， m 减小D.增加， m 减小9. 反应 CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) 在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为 K和 Ea ，则A. K =K，Ea EaD.K K ， Ea Ea10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子带相反电荷时A.k 随 I 增大而增大；B.k 随 I 增大而减小；C.k 与 I 无关；D.k 与 I 的关系难以确定11. 某化学反应的方程式为 2A P ，则在动力学研究中表明该反应为 A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定12 . 设反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3 进一步粉碎，则平衡A. 向左移动B.向右移动C.不移动D.不能确定13. 气体在固体表面发生等温吸附时A.S0B.S0， S =0A. S=0， S0， S0环隔4根据麦克斯韦关系式，p应等于TVA.SB.-VVTSTC.VD.-SSTVT.5在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时A.r G mRT ln K aB.r G mr G mC.r Gm0D.r Gm06某化学反应r H m0,r S m 0 ，则反应的标准平衡常数A. K a 1,C.K a 1,且随温度升高而增大B.K a1,且随温度升高而减小且随温度升高而增大D.K a1,且随温度升高而减小7对恒沸混合物，下列说法错误的是A.不具有确定的组成B.平衡时气、液相组成相同C.其沸点虽外压改变而改变D.与化合物一样具有确定的组成8当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC 的直线上变动，则该体系的特点是A.B 和 C 的百分含量之比不变B.A 的百分含量不变C.B 的百分含量不变D.C 的百分含量不变9 1.000 10-3 mol.kg -1 的 CaCl 2 溶液的平均活度系数为0.219，其离子平均活度为6-4B. 3.476-2A. 3.476 1010C. 6.96410-2D. 1.38510-210 25时下列电池反应的电动势为H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)E12H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)E2两者的关系为A. E2=-2E1B. E2=-E1C. E2=2E1D. E2=E111某反应的活化能为 80kJ.mol -1，若反应温度由 20增加到 30时， 其反应速率常数约为原来的A.2 倍B.3 倍C.4倍D.5 倍12某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能 Ea 与各基元反应活化能之间的关系为A. Ea=Ea,2+1/2( Ea,1-2Ea,4)B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2C. Ea=Ea,2+1/2( Ea,1-Ea,4)D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4) 1/213下列何者对物理吸附不适合A. 吸附无选择性B. 吸附速率快C. 范德华力吸附D. 吸附热大14在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为A. 电泳B. 电渗C. 流动电势D. 沉降电势15下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量A. 渗透压法B. 粘度法C. 冰点降低法D. 沸点升高法二、 1mol 理想气体，初态为T1=298.2K ，p1 =100kPa，经下列两种过程达终态p2 =600kPa，计算下列各过程的 Q、W、U、H、 A、G 和 S 孤立 。（已知 298.2K理想气体的标准熵为205.03 Jmol -1 K -1，绝热指数=7/5。）1等温可逆过程2绝热可逆压缩三、反应 A （ g） +B （ g） C（ g）+D （g）的平衡常数 K 与温度的关系为ln K = 17.39-11155/T计算 500时的反应的K 、r H m、r G m 和r Sm7四、 298K 时下列电池的电动势为 1.227V ， ZnCl 2(0.005mol.kg -1 )的平均活度系数为 0.750， Zn(s)|ZnCl 2(0.005mol.kg -1)|Hg2 Cl 2(s)+Hg(l)1写出该电池的电极反应和电池反应；2试求该电池的标准电动势；3计算电池反应的平衡常数。五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示ln k= -7284.4/ T+27.3831计算反应的活化能；0.008mol.dm -3 ，反应的半衰期为多少分钟？2在 283K 时，若该药物与碱的浓度均为六、将 0.012dm3，0.02mol.dm -3 的 KCl 溶液和 100dm3，0.005mol.dm -3 的 AgNO 3 溶液混合制成的溶胶1写出胶团结构表达式；2指出在外电场作用下胶粒移动的方向；3下列电解质中何者的聚沉能力最强？CaCl2;MgSO 4;Na2 SO48