青海省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

青海省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（ ） A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油2. （2分） (2018高二下河北开学考) 定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气3. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应体系的密度不再变化A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10时，1molO2的体积一定大于22.4L5. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数6. （2分） (2019高二上温州期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 蔗糖的分子式：C12H24O12B . 氯化铵的电子式： C . HClO的结构式：HClOD . 四氯化碳的比例模型： 7. （2分） (2018奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 醋酸溶液加热8. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 异丁烷的结构简式： C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3CH=CH2Cl2 属于取代反应9. （2分） (2016高二上株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC . 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD . 25时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.02NA10. （2分） (2018高一上安平期末) 根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . SO2IFe2+Cl11. （2分） (2016高三上廊坊期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得12. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大13. （2分） 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO414. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（ ）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯16. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%17. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第A族）砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第A族）硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第A族）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（ ） A . 图表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况19. （2分） (2016高一下南通期中) 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L盐酸B . 100mL0.2mol/L硝酸C . 75 mL0.2mol/L盐酸D . 20mL18.4mol/L硫酸20. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） 有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法： CH4 （1） 上述表示方法中属于结构简式的为_；属于结构式的为_；属于键线式的为_；属于比例模型的为_；属于球棍模型的为_。（2） 写出的分子式：_。（3） 写出中官能团的电子式：_、_。（4） 的分子式为_，最简式为_。三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1） 上述反应中Q_0 （选填“”或“”） （2） 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3） 温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表： 850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=_mol/L，H2O （g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加水蒸气b增加氢气浓度c使用催化剂23. （5分） (2018重庆模拟) 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题: （1） 燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了_(填选项字母)。a.反应限度b.反应速率c.反应活化能d.反应焓变e.反应路径CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，H。已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则H=_。在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T。两容器中平衡常数K甲_K乙(填“”“=”或“”、“”、“=”)；若1=ag/L，则2_g/L(用含a的式子表示)（3） 利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_。五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） (2017嘉兴模拟) 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示据此判断： 该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式_（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：_将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的NH3与CO2在120，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为_25时，将amolL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_26. （4分） (2016高三上蕉岭开学考) 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL1弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸电离平衡常数（25）HClOK=2.98108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值_（填“变大”“变小”或“不变”）下列离子方程式和有关说法错误的是_a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32b少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32c相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）V（H2SO3）V（HClO）d相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）c（NaClO）c（Na2SO3）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：_（2） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放 在废水中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c达到新平衡后，溶液pH一定增大d再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率Cr2O72和CrO42最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=1032，当c（Cr3+）降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生（3） 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为_第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、四、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、五、 解答题 (共2题；共7分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、