重庆市高二下学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

重庆市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ） A . 氧化还原反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （2分） 下列做法中正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离3. （3分） (2016杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.021023个4. （2分） (2018高一上长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O5. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强6. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于自来水的消毒B . 二氧化硅是半导体材料C . 氢氧化铁胶体能用于净水D . 二氧化硫可用于漂白纸浆7. （2分） (2016高二上西安期中) 反应A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2T1 ， P2P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大8. （2分） (2016高三上吉安期中) 25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1 molL1Na2S溶液中：2c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）B . 一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）2c（SO42）C . 将0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）c（Cl）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 将0.1 molL1Na2CO3溶液和0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）9. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）10. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：11. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体12. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变13. （2分） (2016高二上成都期中) 在t时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ） A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.0014. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ） A . H1 ， H2都不变B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都减小D . 不能确定二、 非选择题 (共3题；共21分)15. （11分） (2016高二上重庆期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： （1） SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）a减压b增加SO2的浓度c升温d及时移走产物若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是_（选填编号）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同该反应的平衡常数表达式是；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_（2） SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g） 在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向_方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是_，SO2的转化率由50%变为_，NO2的转化率由_变为_实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将_（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将_现实生产的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率16. （6分） (2016高二上武清期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应_（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态 （3） 800时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_（填“大”、“小”或“不能确定”） （4） 830时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_（用分数表示）若再充入1mol H2则H2的转化率为_（增大，减少，不变） 17. （4分） (2017高一下湖南期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） 用4mL0.001molL1KMnO4溶液与2mL0.01molL1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_（表示） （3） 实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 三、 选作题 (共4题；共8分)18. （2分） (2018高二上怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（ ） A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A . B . C . D . 20. （2分） (2015梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H221. （2分） (2018高二下惠州期中) 某烃结构式如下： CCCHCHCH3 ， 有关其结构说法正确的是（ ） A . 所有碳原子不可能在同一平面上B . 所有碳原子可能在同一条直线上C . 碳原子同一平面上至少有9个D . 所有原子可能在同一平面上四、 解答题 (共6题；共21分)22. （7分） 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： 甲： 乙： 丙：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解请回答下列问题：（1） 甲中含氧官能团的名称为_ （2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的类型为_，反应的化学方程式为_（注明反应条件）（3） 已知：RCH=CHR RCHO+RCHO；2HCHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线如图所示（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_（填序号）a金属钠bHBrcNa2CO3溶液d乙酸E的结构结构简式：_写出反应方程式C+D丙：_D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_a苯环上连接三种不同的官能团b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应d遇FeCl3溶液显示特征颜色23. （2分） (2016高一下山西期中) 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键、氢键、共价键B . 氢键、氢键、离子键C . 氢键、共价键、分子间作用力D . 分子间作用力、氢键、共价键24. （2分） 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（ ）A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高二下营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ） A . B . C . D . 26. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸27. （6分） (2018盐城模拟) 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 （1） Mn2+基态核外电子排布式为_。 （2） 砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。 （3） BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是_。 （4） 在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为_，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为_。 （5） GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共3题；共21分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、三、 选作题 (共4题；共8分)18-1、19-1、20-1、21-1、四、 解答题 (共6题；共21分)22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、