西宁市高考理综-化学一模考试试卷A卷

西宁市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断错误的是（ ） A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药2. （2分） (2017高二上大连期中) 下列由美国科学杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（ ）A . 观测太阳系外行星B . 绘制癌症基因图谱C . 研制高温超导材料D . 计算物质世界重量3. （2分） (2018高二下盘县期末) 有机物X、Y、M的转化关系为： ，下列说法错误的是（ ） A . X可用新制的氢氧化铜检验B . Y有同分异构体C . M含有两种碳氧共价键D . Y可发生加成反应4. （2分） (2018高二下日喀则期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA5. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl6. （2分） (2015高一下陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液7. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：二、 综合题 (共4题；共31分)8. （9分） (2018贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。 （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。 a石英b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁（3） 已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。 （5） 流程中可以循环利用的物质是_。 （6） 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_。 9. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_ （2） 已知：HH、NN键能分别为435kJmol1、943kJmol1，则结合（1）图中数据，计算NH的键能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气写出该反应的热化学方程式_（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为_为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是_（填化学式），此时电子转移的物质的量为_mol10. （7分） (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2，则T1_373K(填“”“”或“”)。11. （9分） (2016高三上大连期末) 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）_；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体结构为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_； A2D由液态形成晶体时密度_（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）_; （3） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3（用含a、NA的符号表示） 三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2017高二下蕲春期中) 根据问题填空： （1） 同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力 下列分子式表示的物质中有同分异构体的是_ACH4OBC2H4CC2H5ClDC2H4O2利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是_已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有_种同分异构体（2） 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为_若该有机物没有甲基，则其结构简式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、三、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、